下列操作中導(dǎo)致中和滴定的測(cè)量值偏小的是……( )
①錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測(cè)液潤(rùn)洗2-3次;②滴定開(kāi)始時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,滴定過(guò)程中氣泡消失;③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,滴定后讀數(shù)平視;④搖動(dòng)錐形瓶時(shí),瓶中有少量液體濺出;⑤滴定時(shí),錐形瓶中加入少量蒸餾水,稀釋待測(cè)液。
A.只有③ B.④和⑤ C.①②和③ D.③和④
D
①偏高;②偏高;③偏低;④偏低;⑤無(wú)影響。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是( 。
A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗,然后涂上硼酸
C.熄滅酒精燈不可用嘴吹滅
D.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

測(cè)定水中溶液氧氣的方法是:取a mL水樣,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振蕩,使之充分反應(yīng);打開(kāi)塞子,迅速加入適量的稀硫酸,此時(shí)有I2生成;再用Na2S2O3溶液(濃度b mol/L)和I2反應(yīng),消耗了VmL達(dá)到終點(diǎn)(以淀粉作指示劑)。有關(guān)方程式為:①2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快);②MnO(OH)2+2I+4H=Mn2+I(xiàn)2+3H2O;③I2+2S2O32=S4O62+2I。
⑴需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是          ,終點(diǎn)的顏色變化為                      。
⑵將Na2S2O3溶液盛放在          (“酸式”或“堿式”)滴定管中。
⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和適量的稀硫酸時(shí),要迅速的加入,否則將對(duì)結(jié)果造成           (“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”),原因是              
                                                              。
⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振蕩時(shí),塞子未塞緊,濺出部分溶液,則將對(duì)結(jié)果造成           (“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”),原因是              
                                                              。
⑸水中溶液O2為(以m g/L為單位)             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

有四種失去標(biāo)簽的溶液:Na2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液和MgCl2溶液。請(qǐng)寫出確定它們的實(shí)驗(yàn)步驟。
(1)___________________________________________________________________________。
(2)___________________________________________________________________________。
(3)___________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是……(  )
①?gòu)脑噭┢恐腥〕龅娜魏嗡幤,若有剩余不能再放回原試劑瓶?
②可燃性氣體點(diǎn)燃之前必須檢驗(yàn)純度;
③用膠頭滴管向試管中的加液體,一定要將滴管伸入試管中;
④在中和滴定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,目光應(yīng)注視滴定管中的液面;
⑤蒸餾時(shí)應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管處;
⑥分液時(shí),分液漏斗中,下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;
⑦配制濃硫酸與濃硝酸的混酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中并及時(shí)攪拌和冷卻;
⑧欲測(cè)某溶液的pH,需先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙,再用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上,并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比。
A.①③④⑤⑥⑦ B.①③④⑧ C.②⑤⑥⑦ D.以上答案均不正確。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述中正確的是……(  )
A.從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余均不能放回原試劑瓶
B.任何可燃性氣體點(diǎn)燃之前都必須檢驗(yàn)純度
C.用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將滴管伸入試管中,以避免液體灑落
D.在中和滴定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,目光要密切注視滴定管中的液面,以避免過(guò)量滴加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液,可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③50mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是…( )
A.①②④⑥⑦⑩B.①③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦⑨D.①③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題



在21℃和充分?jǐn)嚢柘,將不同體積1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
鹽酸的體積V(mL)
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
NaOH的體積(mL)
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
溶液溫度t(℃)
22.2
23.3
24.6
25.8
27.0
27.8
26.1
24.4
22.8
 
(1)在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。
(2)假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后,溶液溫度與鹽酸體積可以近似   
地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請(qǐng)寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 
關(guān)系式(請(qǐng)用含有tV的式子表示)     、       。
(3)所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                。
備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹,其化學(xué)式可寫為2PbO·PbO2。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量,進(jìn)行如下操作:
①稱取樣品0.1000g,加酸溶解,得到含Pb2的溶液。
②在加熱條件下用過(guò)量K2Cr2O7將Pb2沉淀為PbCrO4,冷卻后過(guò)濾洗滌沉淀。
③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶解的離子方程式為:2PbCrO4+2H
2Pb2+Cr2O72+H2O),加入過(guò)量KI,再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用
去12.00mL(滴定過(guò)程中離子方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62)。
則:(1)寫出步驟③中加入過(guò)量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是                  。(寫試劑名稱)
(3)計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為207.2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì),提純工藝路線如下:


已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
小題1:(1)濾渣的主要成分為       。
小題2:(2)“趁熱過(guò)濾”的原因是       。
小題3:(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”,可采取的措施是       (寫出1種)。
小題4:(4)若“母液”循環(huán)使用,可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是       。
小題5:(5)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g) ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式       。

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同步練習(xí)冊(cè)答案