在21℃和充分?jǐn)嚢柘,將不同體積1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
鹽酸的體積V(mL)
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
NaOH的體積(mL)
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
溶液溫度t(℃)
22.2
23.3
24.6
25.8
27.0
27.8
26.1
24.4
22.8
 
(1)在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。
(2)假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后,溶液溫度與鹽酸體積可以近似   
地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 
關(guān)系式(請用含有tV的式子表示)            。
(3)所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                。
備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹,其化學(xué)式可寫為2PbO·PbO2。欲測定某樣品中四氧化三鉛含量,進(jìn)行如下操作:
①稱取樣品0.1000g,加酸溶解,得到含Pb2的溶液。
②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2沉淀為PbCrO4,冷卻后過濾洗滌沉淀。
③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶解的離子方程式為:2PbCrO4+2H
2Pb2+Cr2O72+H2O),加入過量KI,再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用
去12.00mL(滴定過程中離子方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62)。
則:(1)寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                
(2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是                  。(寫試劑名稱)
(3)計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Pb的相對原子質(zhì)量為207.2)
(1) Cr2O72+6I+14H=2Cr3+3I2+7H2O
(2)淀粉          (3)91.41%
(2)根據(jù)碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)的特性做此選擇。
(3)Pb3O4~3Pb2~3/2Cr2O72~3×3/2I2~3×3/2×2S2O32
685.6                                9
x g                     0.1000mol·L―1×12.00mL×10―3 L·mL―1
x="0.09141" g           Pb3O4%=91.41%
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

有五種黑色粉末:鐵粉、炭粉、氧化銅、硫化亞鐵、二氧化錳,用一種試劑即能將它們鑒別開,這種試劑是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是
 
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸幾分鐘、冷卻,再加入銀氨溶液,水浴加熱
檢驗(yàn)蔗糖是否已水解
B
將Cl2通入NaBr溶液中
比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱
C
將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫
研究溫度對化學(xué)平衡的影響
D
分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2
研究催化劑對H2O2分解速率的影響
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(蘇州市2008屆高三教學(xué)調(diào)研測試,化學(xué),5)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是
A.分液時(shí),碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,水層從上口倒出
B.蒸餾時(shí),將溫度計(jì)水銀球置于被蒸餾的石油液面下,且不觸及蒸餾燒瓶的底部
C.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面
D.稱量時(shí),將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤,將砝碼放在托盤天平的左盤

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

學(xué)習(xí)化學(xué)我們要經(jīng)常做實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A               B                C                 D

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

我國中醫(yī)藥已逐步進(jìn)入國際市場,但國外在進(jìn)口中藥時(shí)對中草藥中的重金屬元素和有毒元素的含量等各項(xiàng)指標(biāo)檢查是非常嚴(yán)格的。下面是某分析實(shí)驗(yàn)室對中草藥中可能的殘余有毒元素As的檢驗(yàn)方法和步驟(As在中草藥中主要以As2O3的形式存在):
①取1.000 kg中草藥樣品進(jìn)行灼燒、溶解、過濾等操作制得待測溶液,此時(shí)樣品中可能含有的As元素將轉(zhuǎn)化為H3AsO3;
②將待測溶液轉(zhuǎn)移入250 mL錐形瓶中,并加入2~3滴0.2%的淀粉溶液;
③用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定待測溶液至終點(diǎn),消耗20.25 mL標(biāo)準(zhǔn)I2溶液,其間發(fā)生反應(yīng):
H3AsO3+I(xiàn)2+H2O―→H3AsO4+I(xiàn)+H(未配平)
試回答下列問題:
(1)過濾時(shí)需用的玻璃儀器是:                                        
(2)配平離子反應(yīng)方程式:[ ]H3AsO3+[ ]I2+[ ]H2O===[ ]H3AsO4+[ ]I+[ ]H
(3)判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是:                                        。
(4)題中所用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液并非將碘單質(zhì)直接溶解于蒸餾水中制得,而是由0.107 0 g純KIO3、過量的KI以及酸混合,并將其準(zhǔn)確稀釋到1 000 mL而制得,請用一個(gè)離子反應(yīng)方程式說明標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的形成過程:                      。
(5)我國《藥用植物及制劑進(jìn)出口綠色行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)》中限定:綠色中藥的砷含量不超過2.000 mg/kg,計(jì)算可知該樣品中砷含量約為    mg/kg,故該中草藥樣品    (填“合格”或“不合格”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

可用酒精燈直接加熱的一組儀器是                         
A.蒸發(fā)皿、圓底燒瓶
B.試管、燒杯
C.容量瓶、錐形瓶
D.坩堝、蒸發(fā)皿

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列操作中導(dǎo)致中和滴定的測量值偏小的是……( )
①錐形瓶用蒸餾水沖洗后,再用待測液潤洗2-3次;②滴定開始時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,滴定過程中氣泡消失;③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,滴定后讀數(shù)平視;④搖動(dòng)錐形瓶時(shí),瓶中有少量液體濺出;⑤滴定時(shí),錐形瓶中加入少量蒸餾水,稀釋待測液。
A.只有③ B.④和⑤ C.①②和③ D.③和④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的的是
A.除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用飽和碳酸鈉溶液洗滌分液
B.碘水中的碘,用酒精萃取
C.鑒別硅酸膠體與碳酸鈉兩種無色液體,用丁達(dá)爾效應(yīng)
D.檢驗(yàn)Fe2+可用KSCN溶液和氯水

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