Question

測定水中溶液氧氣的方法是：取a mL水樣，迅速加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I₂生成；再用Na₂S₂O₃溶液（濃度b mol/L）和I₂反應(yīng)，消耗了VmL達到終點（以淀粉作指示劑）。有關(guān)方程式為：①2Mn^2＋＋O₂＋4OH^－＝2MnO（OH）₂（反應(yīng)很快）；②MnO（OH）₂＋2I^－＋4H^＋＝Mn^2＋＋I₂＋3H₂O；③I₂＋2S₂O₃^2－＝S₄O₆^2－＋2I^－。
⑴需要進行滴定的反應(yīng)是          ，終點的顏色變化為                      。
⑵將Na₂S₂O₃溶液盛放在          （“酸式”或“堿式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液和適量的稀硫酸時，要迅速的加入，否則將對結(jié)果造成           （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是              
                                                              。
⑷在加入MnSO₄溶液及含有NaOH的KI溶液振蕩時，塞子未塞緊，濺出部分溶液，則將對結(jié)果造成           （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是              
                                                              。
⑸水中溶液O₂為（以m g/L為單位）             。

Answer 1

⑴③ 藍色褪去；⑵堿式；⑶偏高 外界的空氣進入，氧化Mn²⁺；⑷偏低 濺出部分溶液中含有O₂；⑸×mg/L。

⑴由于反應(yīng)最后生成I₂，所以進行滴定的反應(yīng)應(yīng)是③，而淀粉與I₂呈藍色，則滴定終點時應(yīng)為藍色褪去；⑵由于Na₂S₂O₃溶液水解呈堿性，故應(yīng)用堿式滴定管；⑶加入溶液時太慢，會使外界著的空氣進入，使氧氣增大，最終結(jié)果偏高；⑷濺出部分溶液中含有O₂，氧化Mn²⁺的量減少，使最終結(jié)果偏�。虎捎煞磻�(yīng)①②③知，O₂～4 S₂O₃^2－，則水中溶液O₂的濃度為（以m g/L為單位）：×32g/mol×1000mg/g＝×mg/L。