【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

類別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

SiO2

H2SO4

KOH

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

CuO

CH3COOH

Na2CO3

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】試題分析：A.SiO2只能與堿反應(yīng)生成鹽和水，不能與酸反應(yīng)，SiO2是酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CO與堿不反應(yīng)，與酸也不反應(yīng)，不是酸性氧化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈉屬于鹽，不是堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO3是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，硝酸是酸，氫氧化鈣是堿，碳酸鈣是鹽，D項(xiàng)正確；答案選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已省略）和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

I 測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后_____________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。

（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________（寫表達(dá)式）。

（3）裝置C的作用______________________________________________。

（4）甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是_______________________。

（5）乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因是__________________________________________。

Ⅱ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：_______________________________________________________。

（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是 ( )

A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣

C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L-1

D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子與離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（ ）

A. K：1s22s22p63s23p64s1

B. F﹣：1s22s22p6

C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2

D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ：現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水.其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 （填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 ．

II：現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時(shí)所需堿液體積為20.00mL，請用化學(xué)用語回答：

（1）該酸不可能是 ；

（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為 ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下可用鋁制容器盛放的是（ ）

A．濃硝酸 B．稀硝酸 C．濃鹽酸 D．食用醋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料。將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化

（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________（填序號）。

（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學(xué)式為______。

（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“減小”或“不變”)

（4）加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有_______、__________。

（5）若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中參加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】19世紀(jì)中葉,門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（ ）

A. 提出原子學(xué)說 B. 發(fā)現(xiàn)元素周期律 C. 提出分子學(xué)說 D. 發(fā)現(xiàn)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣體的主要成分不是甲烷的是

A．沼氣 B．煤氣 C．天然氣 D．坑道氣

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