【題目】肼(N2H4)的性質(zhì)類似于氨氣,易溶于水,是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料。將肼蒸汽通入CuO膠體中,可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化

(1)圖示的轉(zhuǎn)化中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________(填序號(hào))。

(2)轉(zhuǎn)化中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則X的化學(xué)式為______。

(3)轉(zhuǎn)化中,反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中n(OH)_________(填增大”“減小不變)

(4)加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)42++2ClO+2OH=Cu(OH)2+2N2H4+2Cl+2H2O。該反應(yīng)需在80以上進(jìn)行,其目的除加快反應(yīng)速率外,還有_______、__________。

(5)中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol,按圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行后,中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol,則中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與中參加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為______。

【答案】(1)(1

(2)N2(2

(3)增大(2分)

(4)使氫氧化銅分解;降低肼的溶解度,促使其從溶液中逸出(各1分)

(5)1:8(2分)。

【解析】

試題分析:(1)非氧化還原反應(yīng)即無(wú)元素化合價(jià)變化的反應(yīng),反應(yīng)②中銅元素、氮元素和氫元素以及氧元素的化合價(jià)均沒(méi)有變化,故為非氧化還原反應(yīng),其它反應(yīng)中都有元素化合價(jià)的變化,都屬于氧化還原反應(yīng),故圖示的轉(zhuǎn)化中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是②;(2)在反應(yīng)①中,N2H4做還原劑,CuO做氧化劑,則X為氧化產(chǎn)物,設(shè)X中氮元素為a價(jià),則根據(jù)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1有:4×(2-1)=1×2×(a-2+2),可解得a=0,即X為氮?dú)猓?/span>X的化學(xué)式為:N2;(3)轉(zhuǎn)化②中的離子方程式為:Cu2O+4NH3H2O= 2Cu(NH3)2++ 2OH-+3H2O,故溶液中氫氧根的物質(zhì)的量增大;(4)加入NaClO時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)42++2ClO+2OH=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl+2H2O。該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行,其目的除加快反應(yīng)速率外,還有就是溶液的溫度高時(shí)氫氧化銅分解,且N2H4氣體溶解度隨溫度升高而降低,從溶液中逸出,從而促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;(5)在整個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程中滿足銅元素的守恒,故若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol,按圖示轉(zhuǎn)化過(guò)程進(jìn)行后,Cu(NH3)2+的物質(zhì)的量是0.4mol,發(fā)生反應(yīng)③后Cu(NH3)2+被O2氧化產(chǎn)生Cu(NH3)42+,根據(jù)電子守恒可知反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量是(0.4mol×1)÷4=0.1mol;根據(jù)反應(yīng)④Cu(NH3)42++2ClO+2OH=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl+2H2O可知0.4mol Cu(NH3)42+反應(yīng)消耗NaClO的物質(zhì)的量是0.4mol×2=0.8mol,所以③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中參加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為0.1mol:0.8mol=1:8。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)NO2與SO2混合可發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)將一定量的NO2與SO2置于絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示。由圖可知下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。

A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)于b點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量于生成物的總能量

D.t1=t2時(shí),SO2消耗量:a~b段于b~c段

(2)在一定溫度下的某容積不變的2L密閉容器中,1molCO和2molH2O(g)反應(yīng),建立下列化學(xué)平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

a.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

b.V(CO)=V(H2O)

c.氣體平均摩爾質(zhì)量不變化

d.1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

在容器中再加入一定量的N2而使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大,則反應(yīng)速率________(填“增大”“減小”“不變”;后同),降低容器的溫度則反應(yīng)速率________。

反應(yīng)第4min時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度,CO轉(zhuǎn)化率為60%,0~4min平均速率v(H2O)=_________,CO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中,能大量共存的是( )

A.Na、NO3-、Al3+、Cl B.Na、CO32-、Ca2+、NO3-

C.K、SO42-、Cl、Cu2+ D.Ba2+、Cl、K、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )

類別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

A

CO2

SiO2

H2SO4

KOH

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

CuO

CH3COOH

Na2CO3

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源和環(huán)境保護(hù)是世界各國(guó)關(guān)注的熱點(diǎn)話題。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

.目前低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。甲烷自熱重整是一種先進(jìn)的制氫方法,其反應(yīng)方程式為CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

閱讀下圖,計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=____________kJ·mol-1。

.收集和利用CO2是環(huán)境保護(hù)的熱點(diǎn)課題。

500℃時(shí),在容積為1L的密閉容器中充入1 mol CO23 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g) +3H2 (g) CH3OH (g) +H2O (g) △H0,測(cè)得CO2CH3OH的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

10~10 min內(nèi)v(H2)=_____________

A點(diǎn)含義是_____________。

該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________。

2)反應(yīng)在500℃達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,CH3OH的濃度以每分鐘0030 mol/L逐漸增大,經(jīng)5 min又達(dá)到新平衡。T____________(“>”、“<”“=”)500℃,判斷理由是___________________

3)溫度為T時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將反應(yīng)容器的容積增大一倍。平衡向____________(”)反應(yīng)方向移動(dòng),判斷理由是____________。

.電化學(xué)法處理SO2是目前研究的熱點(diǎn)。

利用雙氧水吸收SO2可消除SO2污染,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。

1)石墨1___________(正極負(fù)極”)

正極的電極反應(yīng)式為____________。

2)若11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2參與反應(yīng),則遷移H+的物質(zhì)的量為____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、DE為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、BE 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3

1)寫出下列元素符號(hào):

A ,B ,C ,D E

2AE兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過(guò)程:

3)寫出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

4)寫出B、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:

5C、D、E的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為:(用化學(xué)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各種混合物,能用分液漏斗分離的是

A、水和苯 B、水和乙醇 C、碘和酒精 D、乙酸和乙醇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海洋資源開發(fā)前景十分廣闊。海水曬鹽能夠得到粗鹽和鹵水,鹵水中含有MgCl2KClMgSO4等物質(zhì),右圖是它們的溶解度曲線。則下列說(shuō)法不正確的是

At1時(shí),三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是MgCl2

Bt1時(shí),分別在100g水中溶解了等質(zhì)量的MgCl2、KCl,兩溶液都可達(dá)到飽和

Ct2時(shí),KClMgSO4兩種物質(zhì)的溶解度相同

D.將鹵水加熱到t2 以上,析出的晶體主要為MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是( )

A.乙醇 B.乙酸 C.水 D.苯

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