【題目】常溫下可用鋁制容器盛放的是( )

A.濃硝酸 B.稀硝酸 C.濃鹽酸 D.食用醋

【答案】A

【解析】

試題分析:溶液可用鋁制容器盛裝,該溶液不能與Al反應(yīng)或發(fā)生鈍化現(xiàn)象.

解:A、在常溫下,濃硝酸具有“強(qiáng)氧化性”,可以在鋁制器皿表明形成一層致密的氧化物薄膜,阻止酸和金屬的繼續(xù)接觸,可以用鋁制容器盛裝濃硝酸,故A正確;

B、金屬鋁和稀硝酸反應(yīng),鋁被腐蝕,不能用鋁制容器盛裝稀硝酸,故B錯(cuò)誤;

C、鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣,鋁被腐蝕,不能用鋁制容器盛裝鹽酸,故C錯(cuò)誤;

D、食用醋主要成分為醋酸,鋁與醋酸溶液反應(yīng),鋁被腐蝕,不能用鋁制容器盛裝醋酸溶液,故D錯(cuò)誤;

故選A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】青蒿素是烴的含氧衍生物,為無(wú)色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點(diǎn)為156~157,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥.已知:乙醚沸點(diǎn)為35.從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法乙醚浸取法的主要工藝為如圖:

(1)對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_________________________________;

(2)操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、______________,操作的名稱是______________;

(3)操作的主要過(guò)程可能是______________(填字母);

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾

C.加入乙醚進(jìn)行萃取分液

(4)用下列實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素分子式的方法如下:將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測(cè)定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量,根據(jù)所測(cè)數(shù)據(jù)計(jì)算。

裝置A、E、F中盛放的物質(zhì)分別是_________、__________、__________;

G的作用是____________________________;

裝置

實(shí)驗(yàn)前/g

實(shí)驗(yàn)后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

測(cè)得青蒿素的最簡(jiǎn)式是______________,欲確定其分子式,則還需要的物理量為_(kāi)___________

(5)某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說(shuō)明青蒿素與______________(填字母)具有相同的性質(zhì);

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

(6)某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜,實(shí)驗(yàn)中通過(guò)控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,來(lái)研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如圖所示:

上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變,采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_(kāi)_____________。

A.80目、100分鐘、50B.60目、120分鐘、50C.60目、120分鐘、55

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)如表所列鍵能數(shù)據(jù),下列分子中最不穩(wěn)定的分子是( )

化學(xué)鍵

H﹣H

H﹣Cl

H﹣Br

CI﹣CI

Br﹣Br

鍵能( KJmol﹣1

436

431

299

247

193

A.HCl B.HBr C.H2 D.Br2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由2﹣氯丙烷為主要原料制取1,2﹣丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時(shí),經(jīng)過(guò)的反應(yīng)為(

A.加成﹣消去﹣取代 B.取代﹣加成﹣消去

C.取代﹣消去﹣加成 D.消去﹣加成﹣取代

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( )

類(lèi)別

組合

酸性氧化物

堿性氧化物

A

CO2

SiO2

H2SO4

KOH

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

CuO

CH3COOH

Na2CO3

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中,正確的是

A.外電路電子從B極移向A

B.溶液中H+B極區(qū)移向A極區(qū)

C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小

DA極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e+2H2O=2CO2 +8H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知AB、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子,且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):

A B ,C ,D ,E

2AE兩元素可形成化合物,用電子式表示其化合物的形成過(guò)程:

3)寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:

4)寫(xiě)出B、E兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式: 。

5C、DE的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱依次為:(用化學(xué)式表示) 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點(diǎn):33℃,沸點(diǎn):73℃。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示裝置制取ICl3

1儀器a 的名稱是 。

2制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

3裝置B(吸濾瓶)即可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)側(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生了堵塞。請(qǐng)描述發(fā)生堵塞時(shí)B中現(xiàn)象 。

4試劑X 。

5氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng),則裝置D適宜的加熱方式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列五碳有機(jī)物中與自身類(lèi)別相同的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu))最多的是

A.戊烷 B.戊烯 C.戊醇 D.乙酸丙酯

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