短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說法正確的是                    （   ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q
B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學鍵類型相同
C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體
D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A和B均為短周期元素，它們的離子A—和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說法正確的是(    )
A．原子序數(shù)A > BB．核外電子數(shù)為A > BC．原子半徑A > BD．離子半徑 A—> B2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學家是
A．湯姆生B．盧瑟福C．道爾頓D．波爾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）古希臘哲學家德謨克利特提出       論；到了19世紀初，英國物理學家和化學家       提出近代原子論，為近代化學發(fā)展奠定了基礎(chǔ)；到了20世紀初，英國科學家       發(fā)現(xiàn)了電子，提出原子的         模型。隨著X射線的發(fā)現(xiàn)與元素放射性的發(fā)現(xiàn)，英國物理學家       在1911年提出了原子的       模型，為原子結(jié)構(gòu)的現(xiàn)代模型打下了基礎(chǔ)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定元素種類的微粒是(   )
A．質(zhì)子B．中子C．電子D．質(zhì)子和中子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴。璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應(yīng)。請回答下列問題：

（1）火焰利用了部分金屬的______反應(yīng)，該反應(yīng)屬于______（填“物理”或“化學”）變化。
（2）右圖Ⅰ所示的五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素。A是沼氣的主要成分；B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型如圖Ⅱ；C、D均為原子晶體，C可作為光導(dǎo)纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3∶4，電子總數(shù)之比為3∶2。根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為                            ，D的化學式是         。
② A、B、E中均含有的一種元素為            （填元素名稱）。
③NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3 + HCl = NH4Cl。試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式                                              。
（3）我國科研人員在實驗室應(yīng)用電子計算機模擬出具有高能的物質(zhì)N60，它的結(jié)構(gòu)與C60十分相似。已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結(jié)合三個氮原子，且N60結(jié)構(gòu)中每個氮原子均形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。試推測1個N60分子的結(jié)構(gòu)中含有_________個N—N鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：
元素
H
Li
Be
B
C
N
O
F
電負性
2.1
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
3.5
4.0
元素
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
K
電負性
0.9
1.2
1.5
1.7
2.1
2.3
3.0
0.8
請仔細分析，回答下列有關(guān)問題：
① 預(yù)測周期表中電負性最大的元素應(yīng)為____________；估計鈣元素的電負性的取值范圍：0.8＜ X ＜___________。
②寫出K的基態(tài)原子的電子排布式：
K：_______________________________________
③根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律
是                                       ； 簡述元素電負性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。（注：答題應(yīng)根據(jù)題目要求，用元素符號或化學式來表示對應(yīng)元素或物質(zhì)）
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖          
（2）為了提高工業(yè)合成XQ3產(chǎn)率（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施合理的是    
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將XQ3分離出去    
d．增大反應(yīng)體系壓強
（3）WQ4與Y2反應(yīng)通過下圖裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能。b電極反應(yīng)式為       

（4）標況下2．24LWY2被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是                                
（5）下圖為某反應(yīng)體系各物質(zhì)（均為氣體）的量及能量關(guān)系，該反應(yīng)的熱化學方程式為    。

（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，其化學方程式是      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）本題有A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。     
A．（1）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。試回答下列問題：
①Ti元素在元素周期表中的位置是           ；其基態(tài)原子的
電子排布式為      。
②偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，它的化學式是   ；晶體內(nèi)與每個“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)為     個。

（2）氰氣[（CN）2]無色、劇毒、有苦杏仁味，和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似。已知氰分子中鍵與鍵之間的夾角為180。，并有對稱性，其結(jié)構(gòu)式為          ，與CN一互為等電子體的單質(zhì)的分子式為           。
B．某課題小組同學測量液態(tài)奶含氮量的實驗過程如下：

步驟：
①在燒杯中加入10．00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱
充分反應(yīng)；
②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
③按右圖裝置用水蒸氣將NH3吹出，并用H3BO3溶液吸收（加熱裝置未畫出）；   

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0．1000mol·L-1鹽酸
標準液滴定；
⑤重復(fù)測定數(shù)次，再用10．00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進
行上述操作。
數(shù)據(jù)記錄如下：

回答下列問題：
（1）滴定時（NH4）2B4O7重新轉(zhuǎn)化為H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）步驟③的實驗裝置中需要加熱的儀器是               （填儀器名稱），長導(dǎo)管的作用是                                      。
（3）不做空白對照實驗對實驗結(jié)果有何影響      （填“無影響”，或“偏高”，或“偏低”）。
（4）計算10．00mL液態(tài)奶中的含氮量應(yīng)代人計算的鹽酸體積是             mL，該液態(tài)奶的含氮量               mg·mL-1。

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