A和B均為短周期元素,它們的離子A和B2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下面說(shuō)法正確的是(    )
A.原子序數(shù)A > BB.核外電子數(shù)為A > BC.原子半徑A > BD.離子半徑 A> B2+
D
此題可以用舉例法來(lái)推導(dǎo),比如A可以是F-,B2+可以是Mg2+。
A,原子序數(shù)B>A。
B,核外電子數(shù)B> A。
C,原子半徑B>A。
D,離子半徑大小與離子核電荷數(shù),離子所帶電荷數(shù)目有關(guān),離子核電荷數(shù)越多,離子所帶電荷數(shù)目越多,那么離子半徑越小。所以D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(17分)
A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素,原子序數(shù)依次增大,其中B與D為同一主族元素,它們可形成化合物DB2、DB3。在同周期元素中,C的金屬性最強(qiáng),E的非金屬性最強(qiáng)。請(qǐng)回答:
(1)E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
(2)A、B形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為,該化合物與DB2化合生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為。
(3)已知在一定條件下1 mol氣態(tài)DB2完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB3,放出98.3 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是,工業(yè)上進(jìn)行這一反應(yīng)的設(shè)備是。
(4)用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時(shí),檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法為;電解一段時(shí)間后,將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合,反應(yīng)的離子方程式是。工業(yè)中實(shí)際常采用陽(yáng)離子交換膜電解槽進(jìn)行電解,若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成,則該電極為電解槽的         (填“陰”或“陽(yáng)”)極。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

.X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,它比Y原子多2個(gè)電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是
A.三者原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z
B.分子組成為Y5Z12的物質(zhì)一定為純凈物
C.1.5molX2與2molY恰好完全反應(yīng)時(shí),可得到相同物質(zhì)的量的兩種氧化物
D.實(shí)驗(yàn)室用Z2X2為原料可以制備X2,每轉(zhuǎn)移2mol電子,得到22.4LX2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(11分,最后一空為2分,其余各1分)下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中元素,用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:
主族      
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0

 
 
 
 

 

 





 
 




 
 
 
 
 

 
(1)在這些元素中,最易失電子的元素是     ,非金屬性最強(qiáng)的元素是     
(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       
(3)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是      ,堿性最強(qiáng)的
堿是                呈兩性的氫氧化物是           ;
(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是     ,原子半徑最小的是    ;
(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,氧化性強(qiáng)的是     ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式):                   
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號(hào)),其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_____________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是__________(填分子式)。
(2)物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù),形成分子間氫鍵的物質(zhì)是___________ (填物質(zhì)字母代號(hào))。
代號(hào)
物質(zhì)
結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
水中溶解度/g
(25℃)
熔點(diǎn)/℃
沸點(diǎn)/℃
A
鄰—硝基苯酚

0.2
45
100
B
對(duì)—硝基苯酚

1.7
114
295
(3)電負(fù)性的大�。篊___________O,鍵能的大小:HBr___________HI。(填“>”、“=”或“<”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

a、b、c三種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,a與b的質(zhì)子數(shù)之和比c的質(zhì)子數(shù)少1,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是   
A.a(chǎn)與c均存在同素異形體
B.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篶 > a > b
C.b的氫化物的穩(wěn)定性小于 c的氫化物的穩(wěn)定性
D.c的單質(zhì)可用于制造太陽(yáng)能電池

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(18分)下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:
__________,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。
(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。
a.MnO2  b. CuSO4     c.Na2SO3     d.FeCl3
(5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì),舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
編號(hào)
性質(zhì)
化學(xué)方程式
示例
氧化性
H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑
1
 
 
2
 
 
 (6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________,
N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________,
M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ,
M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)海洋是資源的寶庫(kù),蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。
(1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下:①Cl2→Cl+Cl   ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  ……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為         ;反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬                    鍵(填“極性”或“非極性”)。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是                        (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第        周期       族。
(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     。
a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
b.鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Z、W是常見(jiàn)金屬,Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的,X和Z原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說(shuō)法正確的是                    (   )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y>Q
B.X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C.Q的單質(zhì)不存在同素異形體
D.相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí),Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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