（12分）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半徑最小，W是形成化合物種類最多的元素，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y和Z能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物。（注：答題應(yīng)根據(jù)題目要求，用元素符號(hào)或化學(xué)式來(lái)表示對(duì)應(yīng)元素或物質(zhì)）
（1）Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖          
（2）為了提高工業(yè)合成XQ3產(chǎn)率（該反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列措施合理的是    
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將XQ3分離出去    
d．增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)
（3）WQ4與Y2反應(yīng)通過(guò)下圖裝置可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。b電極反應(yīng)式為       

（4）標(biāo)況下2．24LWY2被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液陰離子濃度從大到小的順序是                                
（5）下圖為某反應(yīng)體系各物質(zhì)（均為氣體）的量及能量關(guān)系，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    。

（6）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，其化學(xué)方程式是      。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(11分，最后一空為2分，其余各1分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
主族      
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
二
 
 
 
 
①
 
②
 
三
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
⑧
四
⑨
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在這些元素中，最易失電子的元素是  　  ，非金屬性最強(qiáng)的元素是     
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為      　
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是      ，堿性最強(qiáng)的
堿是      　         呈兩性的氫氧化物是           ；
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     ，原子半徑最小的是 　  ；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是     ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結(jié)構(gòu)上看其原因是________________________________________________。A、B、C三元素形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小順序?yàn)開(kāi)___________。（用離子符號(hào)表示）
比較A、B單質(zhì)活潑性的實(shí)驗(yàn)方法是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）I、關(guān)于As的反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
①已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是                  。
②已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為             。
③根據(jù)上述反應(yīng)可推知                。（填序號(hào)）
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3
④在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為                   。
Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）M在元素周期表中的位置為                。
（2）Y、L、M的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是                  （寫化學(xué)式）。
（3）原子序數(shù)比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（4）寫出Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與單質(zhì)W反應(yīng)的離子方程式為                
                              。
（5）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個(gè)共價(jià)鍵，R與L能形成一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式是                 。
（6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國(guó)從1989年開(kāi)始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在。可供選用的物質(zhì)有：①自來(lái)水；②藍(lán)色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認(rèn)為進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是                       （填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“類推”是思維的一種形式，但往往也有不對(duì)的，下列“類推”中正確的是
A．Fe、Cu連接插在稀硫酸中形成的原電池，F(xiàn)e為負(fù)極；那么Fe、Cu連接插在濃硝酸溶液中形成的原電池，F(xiàn)e也為負(fù)極
B．HBr的沸點(diǎn)比HCl高，那么HCl的沸點(diǎn)比HF高
C．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因?yàn)橄跛徙y見(jiàn)光易分解,那么濃硝酸溶液也要保存在棕色試劑瓶中
D．反應(yīng)NaCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝NaHCO3↓+NH4Cl能在水溶液中進(jìn)行，是因?yàn)槿芙舛萅aHCO3比較小，那么KCl(飽和)＋CO2+H2O+NH3＝KHCO3↓+NH4Cl也能在水溶液中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為不同的核素，為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，4.48L含有0.72個(gè)中子
B．互為同位素，與互為同分異構(gòu)體
C．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
D．的摩爾質(zhì)量是74

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）海洋是資源的寶庫(kù)，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。
(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過(guò)程如下：①Cl2→Cl+Cl   ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  ……反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為         ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于                    鍵(填“極性”或“非極性”)。
(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是                        (用元素符號(hào)表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第        周期       族。
(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是     。
a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
b．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z、W是常見(jiàn)金屬，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的簡(jiǎn)單離子是同周期中離子半徑最小的，X和Z原子序數(shù)之和與Q的相等。下列說(shuō)法正確的是                    （   ）
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>Q
B．X與Q形成的化合物和Z與Q形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同
C．Q的單質(zhì)不存在同素異形體
D．相同質(zhì)量的Z和W單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，Z的單質(zhì)獲得的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期中的A、B、C、D、E 5種元素，原子序數(shù)依次增大，A、D同主族；A、B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)；C2?離子與D+離子的核外電子數(shù)相等；B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)，且D、E兩元素能形成微粒個(gè)數(shù)比為1︰1的離子化合物。
（1）E元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。
（2）A與B元素、A與C元素均可構(gòu)成18電子的分子，其化學(xué)式分別為_(kāi)_____、_______。
（3）A、B、C、D、中的任意三種元素可組成多種化合物，X和Y是其中的兩種。X和Y都是既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物；將X、Y分別溶于水時(shí)，X能促進(jìn)水的電離，而Y能抑制水的電離，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7。
將0.2mol·L?1的X溶液與0.1mol·L?1的Y溶液等體積混合后，溶液呈堿性。請(qǐng)判斷：
①X的化學(xué)式為        ，Y的化學(xué)式為        ；
②混合溶液中各種帶電微粒的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                    
                       。

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