【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl;②0.1 mol/L CH3COONH4;③0.1 mol/L NH4HSO4;④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液;⑤0.1 mol/L NH3·H2O,請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈__________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是__________。(用離子方程式表示)
(2)比較溶液①、②、③、⑤中c(NH4+)的由大到小的順序__________。
(3)在溶液④中,__________離子的濃度為0.1 mol/L;NH3·H2O和__________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說明CH3COO-的水解程度__________(填“>”、“<”或“=”)NH4+的水解程度,CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_______c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
【答案】酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ ③①②⑤ Cl- NH4+ = =
【解析】
(1)氯化銨溶液中銨根離子水解,結(jié)合水電離出的氫氧根離子,促進(jìn)水的電離平衡正向進(jìn)行,氫離子濃度增大;
(2)鹽是強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,NH3·H2O是弱電解質(zhì),部分電離,等濃度的鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于NH3·H2O產(chǎn)生的離子濃度,NH4Cl溶液中由于NH4+水解使溶液顯酸性,陽離子、陰離子都水解比單獨(dú)一種離子水解程度大,向溶液中加入H+會(huì)抑制鹽的水解,加入OH-會(huì)促進(jìn)離子水解;
(3)④為0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液氯離子濃度為0.1 mol/L,溶液中存在物料守恒,溶液中銨根離子和一水合氨濃度總和為0.2 mol/L;
(4)醋酸根離子水解使溶液顯堿性,銨根離子水解使溶液顯酸性,室溫下測(cè)得溶液②0.1 mol/L CH3COONH4溶液的pH=7為中性,說明水解程度相同,溶液中存在電荷守恒。
(1)氯化銨溶液中銨根離子水解,NH4++H2ONH3·H2O+H+,NH4+和水電離出來的結(jié)合成NH3H2O,促進(jìn)水的電離,平衡時(shí)使c(H+)>c(OH-),所以溶液呈酸性;
(2)鹽NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),完全電離產(chǎn)生NH4+,而NH3·H2O是弱電解質(zhì),在溶液中只能微弱的電離產(chǎn)生NH4+和OH-,所以等濃度的四種物質(zhì)的水溶液中,NH3·H2O中NH4+最;三種鹽溶液中都存在銨根離子水解,NH4++H2ONH3·H2O+H+,水解是溶液顯酸性,使NH4+濃度降低,在CH3COONH4中同時(shí)還存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,水解產(chǎn)生OH-會(huì)消耗溶液中H+的濃度,使平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+正向移動(dòng),導(dǎo)致c(NH4+)的比NH4Cl的;而在NH4HSO4中還電離產(chǎn)生H+,H+濃度增大,使NH4+的水解平衡逆向移動(dòng),最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中致c(NH4+)的比NH4Cl大,故①、②、③、⑤溶液中c(NH4+)的由大到小的順序?yàn)棰邰佗冖荩?/span>
(3)④為0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/LNH4Cl混合液,根據(jù)溶液成分可知:溶液中Cl-濃度為0.1 mol/L,在該溶液中存在物料守恒,溶液中銨根離子和一水合氨濃度總和為0.2 mol/L;
(4)醋酸根離子水解消耗水電離產(chǎn)生的H+使溶液顯堿性,銨根離子水解消耗溶液中的OH-,使溶液顯酸性,室溫下測(cè)得溶液②0.1 mol/LCH3COONH4溶液的pH=7為中性,說明溶液中c(H+)=c(OH-),說明CH3COO-、NH4+的水解程度相同,溶液中電荷守恒為:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),由于c(H+)=c(OH-),所以c(CH3COO-)=c(NH4+)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組電化學(xué)裝置如圖所示,其中乙裝置中X為陽離子交換膜,甲醇(CH3OH)具有可燃性。
根據(jù)要求回答相關(guān)問題:
(1)寫出裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式:___。
(2)裝置乙中石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為:___。
(3)當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO2時(shí),丙裝置中陽極產(chǎn)生氣體的體積___L(標(biāo)況下);
(4)裝置乙中溶液的pH為___(溶液體積為200mL不變)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示:甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。試回答:
(1)乙池中Fe極電極反應(yīng)式為___________,若在乙池中滴入少量酚酞試液,開始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈_________色。
(2)甲池若為用電解原理精煉銅(假設(shè)粗銅的組成是均勻的,且比其活潑和不活潑的成分均存在)的裝置,則A電極名稱為_____極,電極反應(yīng)式為____________,電解質(zhì)溶液可以是______;通電一段時(shí)間后,A極增重12.8g,則甲池溶液原溶質(zhì)的濃度______(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”),乙池C(石墨)極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________,若此時(shí),乙池剩余溶液為25℃,體積為400 mL,則溶液的pH=_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室一試劑瓶的標(biāo)簽嚴(yán)重破損,只能隱約看到下列一部分“”取該試劑瓶中的試劑,通過燃燒實(shí)驗(yàn)測(cè)得:16.6g 該物質(zhì)完全燃燒得到39.6g CO2與9g H2O.
(1)通過計(jì)算可知該有機(jī)物的分子式為:______.
(2)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)可知:
①該物質(zhì)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體.
②16.6g 該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況).則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可能有__種,請(qǐng)寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____.
(3)若下列轉(zhuǎn)化中的D是中可能結(jié)構(gòu)中的一種,且可發(fā)生消去反應(yīng);E含兩個(gè)六元環(huán);取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液,加入足量硝酸酸化后,再加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀.
A的結(jié)構(gòu)簡式為_____.
(4)寫出A轉(zhuǎn)化成B的化學(xué)方程式:_____.
(5)反應(yīng)類型:C→D的①____,D→E_____.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在2L密閉容器,800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時(shí)間的變化如表:
時(shí)間(min) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CuO)(mol) | 0.080 | 0.060 | 0.040 | 0.020 | 0.020 | 0.020 |
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 。
已知:K(400℃)>K(350℃),則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
(2)右圖中表示Cu2O的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線是 (選填“A”或“B”),800℃時(shí),0~3min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v (CO2)= 。
(3) 能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(CO)=v(CO2) b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.v逆(CO)=v正(CO2) d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是 。
A.增加CuO的量
B.適當(dāng)升高溫度
C.及時(shí)移去CO2
D.增大CO的濃度
E.選擇高效催化劑
F.增大壓強(qiáng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】新型鋰空氣電池具有使用壽命長、可在自然空氣環(huán)境下工作的優(yōu)點(diǎn)。其原理如圖所示(電解質(zhì)為離子液體和二甲基亞砜),電池總反應(yīng)為:下列說法不正確的是( )
A.充電時(shí)電子由Li電極經(jīng)外電路流入Li2O2
B.放電時(shí)正極反應(yīng)式為2Li++O2 +2e-=Li2O2
C.充電時(shí)Li電極與電源的負(fù)極相連
D.碳酸鋰涂層既可阻止鋰電極的氧化又能讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>______________
(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?箟难常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是 ___,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______
(3) Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.
B.
C.
D.
(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。
①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列,則該化合物的化學(xué)式為____,Co3+的價(jià)層電子排布式為_____。
②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm,C—C鍵長為a pm,石墨晶體的密度為p g/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、OH-、SiO32-、NO3-、SO42-中的幾種,已知該溶液中各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol·L-1(不考慮水的電離及離子的水解)。為確定該溶液中含有的離子,現(xiàn)進(jìn)行了如下的操作:
下列說法正確的是
A.無色氣體可能是NO和CO2的混合物
B.原溶液可能存在Fe3+
C.溶液X中所含離子種類共有4種
D.另取l00mL原溶液X,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,理論上得到的固體質(zhì)量為2.4g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1HA溶液,滴定曲線如圖。下列說法不正確的是
A. 常溫下,HA電離常數(shù)為1.0×10-6
B. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)< c(HA)+c(A-)
C. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(OH-)>c(H+)
D. 從點(diǎn)①到點(diǎn)③的滴定過程中,水的電離程度不變
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com