【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者一定比后者大的是( )

A. 相同溫度下,pH=10的KOH溶液和pH=10的K2CO3溶液中水電離出的OH濃度

B. 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液與0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH濃度

C. Na2CO3溶液中HCO和OH的濃度

D. 純水在80 ℃和在常溫下的pH

【答案】B

【解析】A.KOH抑制水的電離,K2CO3促進水的電離,所以相同溫度下,pH=10KOH溶液和pH=10K2CO3溶液由水電離出的OH-濃度,后者大,故A錯誤;B.0.1 mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2溶液與0.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液相比,亞鐵離子水解生成的氫離子抑制了(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+的水解,使得(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH4+的濃度大于(NH4)2SO4溶液中NH4+濃度,故B正確;C.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成HCO3-OH-,水也電離出OH-,所以OH-的濃度大于HCO3-,故C錯誤;D.純水時,溫度越高水的電離程度越大,氫離子濃度越大,pH越小,所以純水在80℃和在常溫下的pH,前者小,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對如圖所示裝置實驗現(xiàn)象的描述正確的是(

a電極

b電極

x溶液

實驗現(xiàn)象

A

石墨

石墨

CuCl2

a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體

B

Fe

石墨

KNO3

a極質(zhì)量增加,b極放出無色氣體

C

Fe

Cu

CuSO4

a極質(zhì)量增加,b極質(zhì)量減少

D

石墨

石墨

HCl

a、b極都放出無色氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制250 mL 0.10 mol·L-1NaOH溶液時,下列實驗操作會使配得的溶液濃度偏大的是

A. 溶解后溶液尚未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

B. 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒

C. 在容量瓶中定容時仰視刻度線

D. 倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度,再補水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案,請根據(jù)方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是

A. 可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I2

B. 方案Ⅰ中X物質(zhì)不可能是受熱易分解的物質(zhì)

C. 方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO2的Fe2O3

D. 方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質(zhì)的試劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)某實驗小組利用如圖裝置合成氯苯(支撐用的鐵架臺部分省略)并通過一定操作提純氯苯。

反應物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

密度/g·cm-3

沸點/℃

水中溶解性

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

請按要求回答下列問題。

(1)儀器b的名稱是________。

(2)A裝置中制備Cl2的離子方程式為______________________________。

(3)氯氣在通入D之前需凈化干燥,則裝置C中所加試劑的名稱為________。

(4)D中通入氯氣后,先看到苯呈黃色,片刻試管液面上方有白霧產(chǎn)生,裝置E的作用是________。

(5)為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代反應而不是加成反應,該小組用裝置F說明,則裝置F置于______之間(填字母),F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是________,還需使用的試劑是________

(6)D中混合物經(jīng)過濾除鐵、加水及NaOH溶液洗滌、無水氯化鈣干燥等分離操作后得粗氯苯,粗氯苯中還含有的主要雜質(zhì)為________,要進一步提純,下列操作中必需的是________(填入正確選項前的字母)。

A.重結(jié)晶 B.分液 C.萃取 D.蒸餾

(7)已知D中加入5 mL苯,經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0g,則氯苯的產(chǎn)率為________%(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是

A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉:Fe3++Fe===2Fe2+

B. 向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體:OH+CO2=== HCO3

C. 鐵和稀硫酸反應:2Fe+6H+===2Fe3++3H2

D. AlC13溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH===Al(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向4L恒容密閉容器中充入2 mol PCl5,反應PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.32

0.38

0.40

0.40

下列說法正確的是 (   )

A. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.006 4 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol·L-1,則反應的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入4 mol PCl3、4 mol Cl2,達到平衡時,則此反應的化學平衡常數(shù)為0.025

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2,達到平衡前v(正)<v(逆)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下:

下列說法錯誤的是(

A. ②中可以采用純堿溶液,發(fā)生的反應是:3Br2+6CO32-+3H2O =5Br-+BrO3-+6HCO3-

B. 第③步,需加入氧化性酸,才能將Br-氧化為Br2

C. B溶液顏色要比A溶液深

D. 第④步,采用的是蒸餾的方法

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 FeCl3溶液、捭~ ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖

其中屬于電解質(zhì)的是___________ ,屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導電的是___________。

.膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。

①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液,繼續(xù)煮沸至____________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體,制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。

②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,由于_______離子(填離子符號)的作用,使膠體形成了沉淀,這個過程叫做_______________。

③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________

.FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝,離子方程式為_________________________。

②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括:滴入過量鹽酸,______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。

③高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,反應的離子方程式為___________________________。

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