Question

【題目】(1)下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O2 2SO3 △H ＝－Q kJ/mol 到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a→b 過程中改變的條件可能是_____；b→c 過程中改變的條件可能是_____； 若增大壓強時，將反應速度變化情況畫在 c~d 處____________。

(2)可逆反應 mA(g)＋nB(g)pC(g)達到平衡后，升高溫度，B 的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強，C 的體積分數(shù)減小。

①用“>”、“＝”或“<”填空：該反應的Δ H_____0，m＋n_____p。

②用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入 B，則 A 的轉(zhuǎn)化率_____；升高溫度，則平衡時 B、C 的濃度之比 c(B)/c(C)將_____；加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。

③若 A、C 均為無色氣體，B 為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入 C，平衡混合物的顏色_____；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色_____。

Answer 1

【答案】升溫減小 SO3 濃度>>增大減小 不變變深變淺

【解析】

(1)a時逆反應速率大于正反應速率，且正逆反應速率都增大，說明平衡應向逆反應方向移動，該反應的正反應放熱，應為升高溫度的結(jié)果；b時正反應速率不變，逆反應速率減小，在此基礎上逐漸減小，應為減小生成物的原因；若增大壓強時，平衡向正反應方向移動，則正逆反應速率都增大，且正反應速率大于逆反應速率，圖像應為；故答案為：升高溫度；降低產(chǎn)物SO3濃度；；

(2)①當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應是吸熱反應，減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，平衡向逆反應移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即m+n＞p，故答案為：＞；＞；

②加入B(體積不變)，平衡向正反應移動，其它反應物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，則A的轉(zhuǎn)化率增大，升高溫度平衡向正反應移動，平衡時B的濃度降低，C的濃度增大，所以則平衡時B、C的濃度之比將減小，催化劑不影響化學平衡狀態(tài)，所以平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：增大；減��；不變；

③加入C(體積不變)時，平衡向逆反應方向進行，B的濃度增大，顏色變深；維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣，容器體積增大，B的濃度降低，顏色變淺，故答案為：變深；變淺。