Question

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對(duì)大小如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

B. b→a＋c反應(yīng)的活化能為反應(yīng)物能量減生成物能量

C. b→a＋d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

Answer 1

【答案】D

【解析】根據(jù)氯元素的化合價(jià)，a、b、c、d、e依次代表Cl-、ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-。A項(xiàng)，物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，由圖可得a、b、c、d、e中，a最穩(wěn)定，c最不穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)物能量-生成物能量=-ΔH，依據(jù)圖中數(shù)據(jù)無(wú)法判斷b→a+c反應(yīng)的活化能，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a為Cl-、b為ClO-、d為ClO3-，B→A+D的化學(xué)方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，結(jié)合曲線提供的數(shù)據(jù)，反應(yīng)熱為：ΔH=64kJmol-1+2×0kJmol-1-3×60kJmol-1=-116kJmol-1，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)遵循電子守恒，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a(Cl-)、b(ClO-)、d(ClO3-)，氯元素化合價(jià)由0價(jià)將為-1價(jià)、升為+1價(jià)和+5價(jià)，由電子守恒得：n(Cl-)=n(ClO-)+5n(ClO3-)，當(dāng)溶液中a、b、d的濃度之比為11：1：2時(shí)上述電子守恒式成立，故D正確。