【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖:

已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

分銅時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

Ni

浸出率/%

85.7

0

4.5

93.5

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu____。分銅渣中銀元素的存在形式為_________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。

2分金時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

沉銀時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>__。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低,理由為__(用離子方程式表示)。

4)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_____g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_____

【答案】強(qiáng) Ag、AgCl 2Au+ClO3-+7Cl+6H+=2[AuCl4]-+3H2O 分銀液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-,加H2SO4pH=4,SO32-轉(zhuǎn)化為HSO3-c(SO32-)減小,平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+與分銀液中Cl-反應(yīng)生成AgCl SO32-+2H+=SO2↑+H2O 10 H2

【解析】

銅陽(yáng)極泥加入硫酸、過(guò)氧化氫和氯化鈉的混合物進(jìn)行分銅,分銅時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)是銅在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化生成硫酸銅和水,分銅時(shí)加人足量的NaCl的主要作用為使溶解出的Ag形成AgCl進(jìn)入分銅渣,加入鹽酸和氯酸鈉分金,分金液的主要成分為[AuCl4]-,分金時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-,分金渣加入亞硫酸鈉過(guò)濾得到分銀液中主要成分為[AgSO32]3-,且存在[AgSO32]3-Ag+2SO32平衡,加入硫酸沉銀,促使[AgSO32]3-Ag+2SO32平衡正向移動(dòng),電離出Ag,Ag與分銀液中的Cl反應(yīng)生成AgCl

1)①浸出率數(shù)據(jù)得到,Ni金屬性強(qiáng)于Cu,分銅時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)是銅在酸性溶液中被過(guò)氧化氫氧化生成硫酸銅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O,分銅時(shí)加人足量的NaCl的主要作用為:使溶解出的Ag形成AgCl進(jìn)入分銅渣,避免銀元素的損失,分銅渣中銀元素的存在形式為Ag、AgCl;

故答案為:強(qiáng); Ag、AgCl;

2)分金液的主要成分為[AuCl4]-,分金時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)是金和加入的氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成[AuCl4]-,反應(yīng)的離子方程式為:2Au+ClO3+7Cl+6H=2[AuCl4]-+3H2O,

故答案為:2Au+ClO3+7Cl+6H=2[AuCl4]-+3H2O;

3)分銀液中主要成分為[AgSO32]3-,分銀液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-,加H2SO4pH=4SO32-轉(zhuǎn)化為HSO3-,c(SO32-)減小,平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+與分銀液中Cl-反應(yīng)生成AgCl ;若溶液的pH太低,溶液的酸性太強(qiáng),亞硫酸根離子會(huì)轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體而逸出,離子方程式:SO32-+2H+=SO2↑+H2O ;

故答案為:分銀液中存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-,加H2SO4pH=4,SO32-轉(zhuǎn)化為HSO3-,c(SO32-)減小,平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+與分銀液中Cl-反應(yīng)生成AgCl SO32-+2H+=SO2↑+H2O ;

4)根據(jù)圖可知,NH4Cl的濃度為10g·L-1時(shí),鎳的成粉率最高,所以NH4Cl的濃度最好控制為10 g·L-1,當(dāng)NH4Cl濃度大于15g·L-1時(shí),陰極有氣體生成,陰極發(fā)生還原反應(yīng),陰極生成的氣體為氫氣,溶液中銨根離子水解溶液呈酸性,陰極電極反應(yīng)式為:2H+2e=H2NH4+2H2O+2e=2NH3·H2O+H2,產(chǎn)生氣體為氫氣;

故答案為:10;H2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說(shuō)法正確的是

A.31d33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.ab形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4NO的混合氣體,這些氣體與11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為

A. 32 g B. 48 g C. 64 g D. 96 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L1KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)等于107

B. n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液

C. c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2

資料:FeCl3是一種共價(jià)化合物,熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。

.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

點(diǎn)燃酒精燈,加熱

i.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧

ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴

iii.B中溶液變藍(lán)

.分析現(xiàn)象的成因:

1)現(xiàn)象i中的白霧是______,用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明白霧的形成原因是______。

2)分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分,實(shí)驗(yàn)如下:

a.直接加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。

b.將現(xiàn)象iia中的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液均變紅。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有______。

3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,該小組還提出其他兩種可能的原因:

可能原因①:實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán);

反應(yīng)的離子方程式是______。

可能原因②:______;

反應(yīng)的離子方程式是______

4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實(shí)了Cl2的存在。

方案1

A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C

B中溶液變?yōu)樗{(lán)色

方案2

BKI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗(yàn)Fe2+

B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+

①方案1C中盛放的試劑是______,從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋______。

②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的最佳試劑是______,若存在Fe2+,則現(xiàn)象是______

③綜合方案1、2的現(xiàn)象,說(shuō)明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。

5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3MnCl2A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NONO2的混合氣體。

1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol。

2)判斷32.0gCu50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后有剩余的是______________,剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為____________________,生成的NO氣體體積為(標(biāo)況下)_________________

3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反應(yīng)后又有氣體逸出。寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗、N棒變細(xì),以此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是

選項(xiàng)

M

N

P

A

稀硫酸溶液

B

稀鹽酸溶液

C

硝酸銀溶液

D

硝酸鐵溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體,受熱易分解,是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)裝置圖如下:

1)儀器a的名稱是______。

2)從綠色化學(xué)考慮,該套裝置存在的明顯缺陷是_________。

3)實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2,其目的為__________

4)實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO,依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

5)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化,檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____。

6)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示:

①上圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。

②已知400℃時(shí),剩余固體是鐵的一種氧化物,試通過(guò)計(jì)算寫出MN發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

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