【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl36H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
資料:FeCl3是一種共價(jià)化合物,熔點(diǎn)306℃,沸點(diǎn)315℃。
ⅰ.實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
點(diǎn)燃酒精燈,加熱 | i.A中部分固體溶解,上方出現(xiàn)白霧 ii.稍后,產(chǎn)生黃色氣體,管壁附著黃色液滴 iii.B中溶液變藍(lán) |
ⅱ.分析現(xiàn)象的成因:
(1)現(xiàn)象i中的白霧是______,用化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明白霧的形成原因是______。
(2)分析現(xiàn)象ii,該小組探究黃色氣體的成分,實(shí)驗(yàn)如下:
a.直接加熱FeCl3·6H2O,產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b.將現(xiàn)象ii和a中的黃色氣體通入KSCN溶液,溶液均變紅。通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ii中黃色氣體含有______。
(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,該小組還提出其他兩種可能的原因:
可能原因①:實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán);
反應(yīng)的離子方程式是______。
可能原因②:______;
反應(yīng)的離子方程式是______。
(4)為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體中是否含有Cl2,小組提出兩種方案,均證實(shí)了Cl2的存在。
方案1 | 在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C | B中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
方案2 | 將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液;檢驗(yàn)Fe2+ | B中溶液呈淺橙紅色;未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是______,從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋______。
②方案2中檢驗(yàn)Fe2+的最佳試劑是______,若存在Fe2+,則現(xiàn)象是______。
③綜合方案1、2的現(xiàn)象,說(shuō)明方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是______。
(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是______。
【答案】鹽酸小液滴(或鹽酸酸霧) FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加熱時(shí),水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl,HCl揮發(fā)出來(lái)遇水蒸氣形成白霧 FeCl3 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+ 在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍(lán) 4H++4I-+O2=I2+2H2O 飽和食鹽水 Cl2+HOHCl+HClO,飽和食鹽水可以吸收HCl和FeCl3且c(Cl-)較大,抑制上述反應(yīng) K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀) 藍(lán)色沉淀 氧化性強(qiáng)弱順序Cl2>Br2>Fe3+ 2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O
【解析】
(1)FeCl3·6H2O 受熱失去結(jié)晶水FeCl3·6H2OFeCl3+6H2O,同時(shí)水解FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,生成HCl氣體,HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴,而形成白霧;
故答案為:HCl小液滴;FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加熱時(shí),水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl,HCl揮發(fā)出來(lái)遇水蒸氣形成白霧;
(2)FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3,生成血紅色的硫氰化鐵,用KSCN 溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii 和A 中的黃色氣體,溶液均變紅,說(shuō)明含有FeCl3,
故答案為:FeCl3;
(3)除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外,該小組還提出其他兩種可能的原因:可能原因①:實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán);碘離子具有還原性,氯化鐵具有強(qiáng)氧化性,兩者反應(yīng),碘離子被氧化為碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。
可能原因②:在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍(lán);氧氣將碘離子氧化成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是4H++4I-+O2=I2+2H2O。
故答案為:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+;在酸性條件下,裝置中的空氣使之變藍(lán);4H++4I-+O2=I2+2H2O;
(4)①方案1氯化鐵能氧化碘離子,氧氣在酸性條件下,能氧化碘離子,所以需除去Cl2中的FeCl3 和O2(H+),若仍能觀察到B中溶液仍變?yōu)樗{(lán)色,則證明原氣體中確實(shí)存在Cl2,在A、B間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶C,從化學(xué)平衡原理的角度加以解釋:Cl2+HOHCl+HClO,飽和食鹽水可以吸收HCl和FeCl3且c(Cl-)較大,抑制上述反應(yīng)。
故答案為:飽和食鹽水;Cl2+HOHCl+HClO,飽和食鹽水可以吸收HCl和FeCl3且c(Cl-)較大,抑制上述反應(yīng);
②方案2若B中觀察到淺橙紅色,為溴水的顏色,則證明有物質(zhì)能夠?qū)?/span>Br-氧化成Br2,鐵離子不能氧化溴離子,若未檢查到Fe2+,則證明是Cl2氧化的Br-,而不是Fe3+.另外,因?yàn)檫原劑用的不是I-,可不用考慮O2(H+)的影響問(wèn)題,即排除Fe3+將Br-氧化成Br2 的可能性;
方案2中檢驗(yàn)Fe2+的最佳試劑是K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)若存在Fe2+,則現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀。
故答案為:K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀);藍(lán)色沉淀;
③綜合方案1、2的現(xiàn)象,Br-可以被Cl2氧化成Br2,但不會(huì)被Fe3+氧化為Br2,方案2中選擇NaBr溶液的依據(jù)是氧化性強(qiáng)弱順序Cl2>Br2>Fe3+。
故答案為:氧化性強(qiáng)弱順序Cl2>Br2>Fe3+;
(5)將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2,A中MnO2將氯離子氧化產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O。
故答案為:2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列說(shuō)法正確的是
A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA
C.該反應(yīng)中,若生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA
D.常溫下2.24LCO2中共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦(49In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值,被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣(37Rb)同周期。下列說(shuō)法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17
C. 原子半徑:In>Al
D. 堿性:In(OH)3>RbOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響,在限制其排放量的同時(shí),應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。請(qǐng)寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(2)如將CO2與H2以1:3的體積比混合,在適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。
從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,v(H2)=______;氫氣的轉(zhuǎn)化率=______;能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有______。(只寫(xiě)一種即可)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】精煉銅工業(yè)中陽(yáng)極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖:
已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-
ⅲ“分銅”時(shí)各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | Ni | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 | 93.5 |
(1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu____。分銅渣中銀元素的存在形式為_________(用化學(xué)用語(yǔ)表示)。
(2)“分金”時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。
“沉銀”時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因?yàn)?/span>__。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低,理由為__(用離子方程式表示)。
(4)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:
為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_____g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 與含有相同的官能團(tuán),互為同系物
B. 屬于醛類,官能團(tuán)為-CHO
C. 的名稱為:2-乙基-1-丁烯
D. 的名稱為:2-甲基-1,3-二丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是
A. R的單體之一的分子式為C9H12O2
B. R可通過(guò)加聚和縮聚反應(yīng)合成,R完全水解后生成2種產(chǎn)物
C. R是一種有特殊香味,難溶于水的物質(zhì)
D. 堿性條件下,1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì) 的量為n(m+1)mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列依據(jù)所給條件推出的結(jié)論不正確的是( )
選項(xiàng) | 條件 | 結(jié)論 |
A | 在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì) | CH3COOH水溶液中存在:CH3COOHCH3COO-+H+,因此CH3COOH是電解質(zhì) |
B | 凡是能給出質(zhì)子的分子或離子稱為酸,凡是能接受質(zhì)子的分子或離子稱為堿 | H2O既是酸又是堿 |
C | Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2·2FeC13 | Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI·2FeI3 |
D | HCl在一定條件下能被MnO2氧化為Cl2 | HBr在一定條件下也能被MnO2氧化為Br2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】國(guó)家航天局計(jì)劃2020年實(shí)施火星探測(cè)任務(wù)。據(jù)了解火星上存在大量的含氮化合物,科學(xué)家推測(cè)火星生命可能主要以氮、碳、硅、銅為基體構(gòu)成。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)鄰氨基吡啶()的銅配臺(tái)物在有機(jī)不對(duì)稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)。
①鄰氨基吡啶中所有元素的電負(fù)性出小到大的順序?yàn)?/span>__(填元素符號(hào))。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,1mol中含有σ鍵的數(shù)目為__。
②一定條件下-NH2可以被氧化成-NO2,-NO2中N原子的雜化方式為__雜化。
(2)第四周期的某主族元素,其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示,則該元素的基態(tài)原子電子排布式為___。
(3)元素周期表中的第IVA族~第VIIA族中部分元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)線如圖,其中一個(gè)小黑點(diǎn)代表-種氫化物,則趨勢(shì)線a代表第__族元素的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì),判斷依據(jù)是__。
(4)干冰是常見(jiàn)的分子晶體,而CO2在高溫高壓下能形成另一種晶體其晶胞如圖所示,該CO2晶體的熔點(diǎn)__(填“>”“<”或“=”)SiO2晶體的熔點(diǎn)。
(5)一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)如圖。
①嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,原因是__。
②分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)。則該吡啶中的大π鍵可表示為__。
(6)火星巖石中存在大量的氮化鎵,氮化鎵為六方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖所示。若該晶體密度為dg·cm-3,晶胞參數(shù)a=b≠c(單位:nm),a、b夾角為120°,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)c=___nm(寫(xiě)出代數(shù)式)。
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