【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01 mol·L1KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖象如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是

A. Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于107

B. n點表示AgCl的不飽和溶液

C. c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先生成Ag2C2O4沉淀

D. Ag2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O42-(aq)的平衡常數(shù)為109.04

【答案】D

【解析】

AKsp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46,故數(shù)量級為10-11,故A錯誤;

B-lg c(Ag+)越小,c(Ag+)越大,根據(jù)圖像,在n點,c(Ag+)大于平衡濃度,故n點的濃度積Qc(AgCl)Ksp(AgCl),為氯化銀的過飽和溶液,將有沉淀析出,故B錯誤;

C.根據(jù)圖像可知,當(dāng)陰離子濃度相同時,生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時,先析出氯化銀沉淀,故C錯誤;

DAg2C2O4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)C2O42-(aq)的平衡常數(shù)K=,此時溶液中的c(Ag+)相同,故有K===109.04,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含氯消毒劑可有效殺滅新冠病毒(2019-nCoV)。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。裝置見下圖。

資料1:常溫常壓下,Cl2O為棕黃色氣體,沸點為3.8℃,42℃以上會分解生成Cl2O2,Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成HClO。

資料2:將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 13混合通入含水8%的碳酸鈉中制Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。

1)電極Y應(yīng)該連接電源的___(填正極負(fù)極,裝置C內(nèi)應(yīng)盛放_________,各裝置的連接順序為A—________________________________

2)反應(yīng)過程中,裝置B需放在冷水中,其目的是_____________________________。已知裝置B產(chǎn)物含有一種酸式鹽,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

3)實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_______________________________

4)裝置E中使用棕色平底燒瓶的原因是(用化學(xué)方程式表示)________________

5)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是(答出一條即可)_____。

6)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中,其余均溶于裝置E的水中,裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是(  )

A. CH4+Cl2CH3Cl+HCl

B. CH2===CH2+HCl―→CH3CH2Cl

C. CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

D. 2CH3CH3+7O24CO2+6H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下在一個2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),經(jīng)2 min達平衡狀態(tài),此時B反應(yīng)消耗了0.9 mol,下列說法正確的是

A. 平衡時,v(A)v(B)v(C)v(D) =4321

B. 混合氣的平均相對分子質(zhì)量可作為平衡標(biāo)志

C. 充入惰性氣體使壓強增大可加快反應(yīng)速率

D. C的平均反應(yīng)速率為0.5 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其他材料電池,其成本低,便于大量推廣,且對環(huán)境無污染。已知電池的總反應(yīng)為V2O5xLiLixV2O5,下列說法正確的是

A. 電池在放電時,Li向電源負(fù)極移動

B. 充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5xe===V2O5xLi

C. 放電時負(fù)極失重7.0 g,則轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. 該電池以Li、V2O5為電極,酸性溶液作介質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如圖:

已知:ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl;

ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

分銅時各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

Ni

浸出率/%

85.7

0

4.5

93.5

1)由表中數(shù)據(jù)可知,Ni的金屬性比Cu____。分銅渣中銀元素的存在形式為_________(用化學(xué)用語表示)。

2分金時,單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

3Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

沉銀時,需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgCl的原因為__。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過低,理由為__(用離子方程式表示)。

4)工業(yè)上,用鎳為陽極,電解0.1mol/LNiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時,NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為_____g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時,陰極有無色無味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為_____。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體和Fe3+反應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是________________

(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。

A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸

C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與濃H2SO4共熱

(3)裝置C的作用是__________________________________________________。

(4)裝置B中反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證ASO2Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:

方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。

方案②:往第二份試液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并迅速轉(zhuǎn)為灰綠,最后呈紅褐色

方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是方案_____,原因是__________________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年廈門大學(xué)王野教授課題組在合成氣(主要成分COH2)催化轉(zhuǎn)化制乙醇方面實施可控接力催化,按照:合成氣甲醇乙酸乙醇的方式,成功實現(xiàn)乙醇的高選擇性合成。

1)已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1=-285.8KJ/mol;②CO(g)+O2(g)=CO2(g) H2=-283KJ/mol;③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) H3=-764.6 KJ/mol;

則工業(yè)上利用合成氣制備甲醇的可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式為______________________;

2)恒溫恒容條件下,下列能說明合成氣制甲醇的反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_______;

A.單位時間內(nèi)生成n mol CO的同時生成2n mol H2

B v(H2)= 2v(CH3OH)

C.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

D.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

3)利用天然氣制取合成氣的原理為: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g),在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1CH4CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如下圖所示,則壓強P1______P2 (大于小于”);壓強為P2時,在Y點:v()_____v() (大于、小于等于”),求Y點對應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________ (計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

4)以二氧化鈦表面覆蓋CuAlO4為催化劑,可以將CH4CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250-300°C時,溫度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____

②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是_____________________;

5)一定條件下,甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。常溫條件下,將a mol/LCH3COOH溶液與b mol/ Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含ab的代數(shù)式表示,該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是(  )

A.CH3CH2CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體

B.干冰和冰不是同一種物質(zhì)

C.CH2 =CH2CH2=CHCH3互為同系物

D.C4H10的一氯代物有三種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案