【題目】某學(xué)生用0.10mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑。重復(fù)上述滴定操作2~3 次,記錄數(shù)據(jù)如下。
(1)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 。
A.滴定前平視讀數(shù),終點讀數(shù)時仰視讀數(shù)
B.錐形瓶水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
D.標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴
E.滴定前仰視讀數(shù) ,終點滴定后俯視讀數(shù)
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
(2)若在達(dá)到滴定終點時,不慎多加了一滴NaOH溶液(一滴溶液體積約為0.05mL)繼續(xù)加水到50 mL,所得溶液的pH為 。
(3)如圖是向20mL的鹽酸中逐漸加入0.1mol/L NaOH溶液時,溶液的pH變化圖像,當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時,該混合液的pH= ,(含lg表達(dá)式),若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,下列敘述中正確的是 。
A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑
C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑
D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑
(4)氧化還原滴定——取草酸溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用濃度為0.1mol·L-1的高錳酸鉀溶液滴定,發(fā)生的反應(yīng)為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中記錄了實驗數(shù)據(jù):
①滴定時,滴定終點時滴定現(xiàn)象是_____________。
②該草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________。
【答案】
(1)ADF
(2)10
(3)pH=1+lg3 D
(4)①錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色; ②0.2 mol/L
【解析】
試題分析:
(1)根據(jù)c(待測)= 可知,c(待測)與V(標(biāo)準(zhǔn))為正比關(guān)系,當(dāng)V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,c(待測)偏高,當(dāng)V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,c(待測)偏低。A、滴定終點讀數(shù)時仰視讀數(shù),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏大,可知測定結(jié)果偏高,故A正確;B、錐形瓶水洗后可以直接使用,沒干燥也不影響,但若用待測鹽酸潤洗,則會造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,結(jié)果偏高,所以未用待測鹽酸潤洗,滴定時對標(biāo)準(zhǔn)液的體積沒有影響,可知測定結(jié)果不變,故B錯誤;C、酸式滴定管使用前,水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗,導(dǎo)致待測液濃度減小,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積減小,可知測定結(jié)果偏低,故C錯誤;D、標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外一滴,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,可知測定結(jié)果偏高,故D正確;E.滴定前仰視讀數(shù) ,終點滴定后俯視讀數(shù),導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小,可知測定結(jié)果偏低,故E錯誤;F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)偏大,可知測定結(jié)果偏高,故F正確;故選ADF。
(2)多加一滴NaOH溶液后繼續(xù)加水到50 mL,所得溶液的c(OH-)=(0.1mol/L×0.05mL)÷50 mL=1×10-4 mol·L-1,pH=10。
(3)由溶液的pH變化圖像起點可知,當(dāng)還沒加入NaOH溶液時,此時pH=1,則c(HCl)=0.1mol/L。當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液為10mL時,鹽酸沒反應(yīng)完,此時溶液中c(H+)= =,該混合液的pH=1+lg3。若用該NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時,生成CH3COONa,因為水解溶液呈堿性,所以只能選用酚酞作指示劑,故選D。
(4)①高錳酸鉀溶液為標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸時,根據(jù)反應(yīng)可知,當(dāng)草酸全部被消耗時,高錳酸鉀過量,溶液變紅,所以滴定終點時滴定現(xiàn)象是錐形瓶中溶液由無色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘內(nèi)不褪色;②第一次消耗高錳酸鉀體積為22.90mL,第二次消耗高錳酸鉀體積為19.90mL,第一次消耗高錳酸鉀體積為20.10mL,所以第一次誤差較大,舍去。則兩次反應(yīng)消耗高錳酸鉀體積的平均值為20.00mL。則草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為(0.1mol/L×20.00mL×)÷25.00mL=0.2mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2013年諾貝爾化學(xué)獎授予美國科學(xué)家馬丁·卡普拉斯、邁克爾·萊維特、阿里耶·瓦謝勒,以表彰他們“在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻(xiàn)”。這種用電腦取代木棒作試驗?zāi)P,催生了現(xiàn)代化學(xué)研究手段的一次新飛躍。下列不屬于現(xiàn)代化學(xué)對物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段的是( )
A.X射線 B.天平 C.質(zhì)譜 D.核磁共振
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣是一種溫和的氧化劑,常溫下為白色的固體,易溶于酸,難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為____________(填儀器接口的字母編號,裝置可重復(fù)使用)。
(2)根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗,實驗步驟如下:①檢驗裝置的氣密性后,裝入藥品;②打開分液漏斗活塞,通入一段時間氣體,加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后,________(填操作);④拆除裝置,取出產(chǎn)物。
(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑, 設(shè)計實驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣________________。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
限選試劑:酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(4)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O===CaO2·8H2O↓+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下:
C中沉淀反應(yīng)時常用冰水浴控制溫度在0℃左右,其可能的原因分析:
該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度低有利于提高CaO2·8H2O產(chǎn)率;
_______________ ______________。
(5)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實驗步驟如下:
步驟一:準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體,再滴入少量2mol·L-1的硫酸,充分反應(yīng)。
步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴________(作指示劑)。
步驟三:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),再重復(fù)上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3,溶液體積為V mL。
CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用字母表示)。[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.在一定條件下,將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中,在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示.其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。
(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時,平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“>”,“<”或“=”),焓變△H___________0.(填“>”或“<”)
(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡,這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________;
(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________;
(4)T1溫度時,若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否),此時反應(yīng)速率是v正___________v逆(填>,<,=);
Ⅱ.根據(jù)最新研究報道,在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。
(1)此反應(yīng)的△S 0(填“>”或“<”)。
已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H="-a" kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H ="-b" kJ·mol-1;CO的燃燒熱△H ="-c" kJ·mol-1。
(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時,NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣.下列措施中,能加快反應(yīng)速率的是( )
A.降低溫度
B.用鐵代替鋅
C.增大鹽酸濃度
D.用鋅粒代替鋅粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 100mL12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B. 1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為小于NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D. O2和O3的混合物共3.2g,其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)除去鐵粉中混有的鋁粉選用試劑:___________,離子方程式:___________。
(2)盛放燒堿等堿性溶液不宜用磨口玻璃塞,相應(yīng)的離子方程式為:___________。
(3)用稀鹽酸清洗銅器皿表面上的銅銹的方程式為___________。
(4)實驗室配制好的硅酸鈉溶液保存過程中變質(zhì)相應(yīng)化學(xué)方程式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì),對物質(zhì)進(jìn)行分類,有利于我們的學(xué)習(xí).下列物質(zhì)的分類不正確的是( )
A.SO2(氧化物)
B.碘酒(單質(zhì))
C.HNO3(含氧酸)
D.氯水(混合物)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子),請回答:
1)、A元素是 ;B元素是 ;C元素是 (用元素符號表示)。
2)、D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是 。
3)、E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是 。
4)、F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是 ,電子式是 。
5)G分子中含有4個原子,其分子式是 。
6)、H分子中含有8個原子,其分子式是 。
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