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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯（每個折點表示一個碳原子，氫原子未畫出），具有抗菌作用.若1mol七葉樹內酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br2和NaOH的物質的量分別為（ ）

A.2molBr2、2molNaOHB.3molBr2、4molNaOH

C.3molBr2、5molNaOHD.4molBr2、5molNaOH

【答案】C

【解析】

分子中有一個酚羥基，與溴水發(fā)生取代反應時，有兩個鄰位氫原子可被取代反應，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，故1mol分子反應消耗的Br2 3mol；1mol七葉樹內酯中含有酯基1mol，在堿性條件下該酯基水解生成羧基和酚羥基，生成的酚羥基消耗1mol氫氧化鈉，共消耗2mol氫氧化鈉，氯原子可以被羥基取代，然后得到的酚羥基可以消耗氫氧化鈉，共消耗氫氧化鈉2mol，原分子中的酚羥基也可與NaOH發(fā)生中和反應，故1mol七葉樹內酯與NaOH溶液完全反應，消耗NaOH的物質的量分別為5mol；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物命名正確的是

A.2－乙基丁烷

B.2－甲基－2－氯丙烷

C.2－甲基－1－丙醇

D.2，2，3－三甲基－3－丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸鈉被列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發(fā)展重點”之一。如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發(fā)結晶，則蒸發(fā)時用到的主要儀器有______。

（2）圖中加入NaOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為______。

（3）洗滌石英砂的目的是______，過濾Ⅰ所得殘渣為______（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅酸及其鹽的敘述不正確的是（ ）

A.硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物與水化合而制得

B.硅酸鹽是構成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽

C.陶瓷材料是人類應用最早的硅酸鹽材料

D.高溫結構陶瓷、生物陶瓷是新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】安徽省從2013年12月1日零時起，車用汽油升級為“國Ⅳ”標準，汽油中的硫含量下降三分之二，對二氧化硫的排放有了大大的改善，SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收，某化學興趣小組對SO2和 Fe( NO3)3溶液的反應[0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的 pH＝2]做了相應探究。

探究I

（1）某同學進行了下列實驗:取12.8g銅片和20 mL 18 molL-1的濃硫酸放在三頸瓶中共熱,直至反應完畢,最后發(fā)現燒瓶中還有銅片剩余，同時根據所學的知識同學們認為還有較多的硫酸剩余。

①配制1mol/L 的Fe(NO3)3溶液，需準確稱量一定質量的Fe(NO3)3固體，在燒杯中溶解恢復到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中，再經過洗滌、定容、搖勻可配得溶液，請回答將溶液轉移至容量瓶中的操作方法________________________________。

②裝置A中反應的化學方程式是_________________________________________。

③該同學設計求余酸的物質的量實驗方案是測定產生氣體的量。其方法有多種,請問下列方案中不可行的是______ (填字母）。

A．將產生的氣體緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管,結束反應后再次稱重

B．將產生的氣體緩緩通入足量Na2S溶液后，測量所得沉淀的質量

C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測定其產生氣體的體積(折算成標準狀況）

探究II

（2）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是____________________。

（3）裝置B中產生了白色沉淀，分析B中產生白色沉淀的原因，提出下列三種猜想：

猜想1: SO2與Fe3+反應；

猜想2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；

猜想3：____________________________________；

①按猜想1，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，證明該猜想1中生成的還原產物，某同學取少量溶液滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，請分析該同學做法是否正確_________（填“正確”或“不正確”），理由是__________________________________。

②按猜想2,只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列某種溶液，在相同條件下進行實驗。應選擇的替換溶液是______ (填序號）。

A．1 mol/L 稀硝酸

B．pH＝1的FeCl3溶液

C．6.0mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）

A．H2SO4（�。�SO2NH4HSO3（NH4）2SO3

B．NH3NONO2HNO3

C．FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3

D．AlNaAlO2AlCl3溶液無水AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A. 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B. 反應NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前，元素周期表的第7周期已被填滿。2017年，第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱：鉨（）、鏌（）、（）、（）。已知第113號元素與元素同主族，根據元素周期律的知識，下列預測或說法合理的是（ ）

A.的最高價氧化物對應的水化物可能具有兩性

B.在元素周期表中的位置是第7周期第VB族

C.的非金屬性比I的弱

D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序是：HZO4H2YO4 H3XO4，下列判斷正確的是 （ ）

①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱

②單質的氧化性按X、Y、Z順序增強

③元素的原子半徑按X、Y、Z順序減小

④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱

①②A. ②③ B. ①②③ C. ①②③④

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