15．下列不屬于配合物的是（　　）
A．[Cu（H2O）4]SO4•H2OB．[Ag（NH3）2]OHC．KAl（SO4）2•12H2OD．Fe（SCN）3

分析 配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學結(jié)構(gòu)的化合物，由中心原子或離子（統(tǒng)稱中心原子）和圍繞它的稱為配位體（簡稱配體）的分子或離子，完全或部分由配位鍵結(jié)合形成，配合物中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對．

解答 解：A．[Cu（H2O）4]SO4•H2O中，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故A不選；
B．[Ag（NH3）2]OH中，銀離子提供空軌道、NH3中氮原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物，故B不選；
C．復鹽是指含多種簡單陽離子和一種酸根陰離子的鹽，KAl（SO4）2•12H2O含有鋁離子、鉀離子、硫酸根離子，屬于復鹽，不含配體，所以KAl（SO4）2•12H2O不屬于配合物，故C選；
D．Fe（SCN）3中，F(xiàn)e離子提供空軌道、硫氰根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)為配合物，故D不選；
故選C．

點評 本題考查配合物的成鍵情況，分析時從物質(zhì)的化學式和結(jié)構(gòu)入手，題目難度中等，明確配合物的形成條件是解本題關(guān)鍵，把握相關(guān)概念，不要混淆．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，已知A原子2p軌道有3個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D的單質(zhì)晶體的熔點在同周期形成的單質(zhì)中最高；F2+核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子的核外電子排布式：1S22S22P63S23P2．
（2）A、B、C、D元素的第一電離能由小到大的順序為Na＜Al＜Si＜N（用元素符號表示）．
（3）B的氯化物的熔點比D的氯化物熔點高（填“高”或“低”）；理由是NaCl是離子晶體，SiCl4是分子晶體．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是平面正三角形；屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（5）E、F形成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．該化合物的化學式為ZnS；晶體中E原子的配位數(shù)為4．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．常用特定圖案來表示危險化學品的類別．下列組合中圖案與化學品性質(zhì)相符的是（　�。�
A．
       H2		B．
     濃鹽酸		C．
      濃硫酸		D．
      CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．用澄清的石灰水或CaCl2溶液都可以鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B．分別滴酚酞后的飽和Na2CO3溶液比飽和NaHCO3溶液的顏色深
C．氧化鋁和氫氧化鋁均能溶于氫氧化鈉溶液，溶解后所得產(chǎn)物不同
D．等質(zhì)量的Al分別與過量的NaOH、HCl溶液反應(yīng)，NaOH溶液放出的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．β-羧乙基鍺倍半氧化物（即Ge-132）是與人體健康有關(guān)的最重要的有機儲化合物，其片層結(jié)構(gòu)如圖，每個結(jié)構(gòu)相同的基團都是由六個鍺原子和六個氧原子構(gòu)成的十二元環(huán)，每個鍺原子還同時與三個氧原子相連結(jié)，形成可以任意延伸的片層．在片層結(jié)構(gòu)中，每個正六邊形平均擁有的鍺原子數(shù)與氧原子數(shù)各位（　�。�
A．6，6B．2，5C．2，3D．2，2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下反應(yīng)類型相同的是（　�。�
①乙烷與氯氣制備一氯乙烷；②乙烯聚合為聚乙烯高分子材料；③苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯；④乙烯與氧氣在銀催化作用與生成環(huán)氧乙烷（C2H4O）；⑤乙烯與氯化氫制備一氯乙烷．
A．①④B．②⑤C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．按要求填空．
（1）在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有還原性的是S2-、I-，既有氧化性又有還原性的是Fe2+、S．
（2）某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）
①NO+HNO3---N2O3+H2O
②NH3+NO---HNO2+H2O
③N2O4+H2O---HNO3+HNO2
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是②（填序號）．
（3）下列三個氧化還原反應(yīng)中，氧化性最強的物質(zhì)是KMnO4．
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶質(zhì)中Cl-與I-共存，為了氧化I-而Cl-不被氧化，除單質(zhì)外，還應(yīng)用上述反應(yīng)中的FeCl3作氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列關(guān)于鈉的氧化物（Na2O2、Na2O）的敘述正確的是（　�。�
A．Na2O是白色固體，和冷水作用得到O2和NaOH
B．Na2O2與水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2O2中氧的化合價是-1價
D．都能與酸反應(yīng)，生成鹽和水，都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．甲、乙兩元素原子的第2層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍．如果甲的原子序數(shù)比乙小，則下列推斷正確的是（　�。�
A．甲和乙分別是C和Mg
B．乙元素形成的某種單質(zhì)可能是天然物質(zhì)中硬度最大的
C．甲與乙處于同一主族
D．乙元素的單質(zhì)與冷水反應(yīng)很快而遇熱水則發(fā)生爆炸

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