5.周期表中前四周期的六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,已知A原子2p軌道有3個未成對電子;化合物B2E的晶體為離子晶體,E原子核外的M層中只有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D的單質晶體的熔點在同周期形成的單質中最高;F2+核外各亞層電子均已充滿.
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出D原子的核外電子排布式:1S22S22P63S23P2
(2)A、B、C、D元素的第一電離能由小到大的順序為Na<Al<Si<N(用元素符號表示).
(3)B的氯化物的熔點比D的氯化物熔點高(填“高”或“低”);理由是NaCl是離子晶體,SiCl4是分子晶體.
(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是平面正三角形;屬于非極性分子(填“極性”或“非極性”).
(5)E、F形成的某種化合物的晶體結構如圖所示.該化合物的化學式為ZnS;晶體中E原子的配位數(shù)為4.

分析 周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,A原子2P軌道有3個未成對電子,A原子核外電子排布式為1s22s22p3,則A是N元素;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C是Al元素;E原子核外的M層中只有兩對成對電子,E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,E是S元素;化合物B2E的晶體為離子晶體,B顯+1價為第IA族元素,B的原子序數(shù)大于N元素、小于Al元素,所以B是Na元素;結合原子序數(shù)可知D處于第三周期,D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的,單質為原子晶體,所以D是Si元素;F2+離子核外各亞層電子均已充滿,F(xiàn)原子序數(shù)大于S元素,則處于第四周期,F(xiàn)2+離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,故F原子核外電子數(shù)為30,則F是Zn元素,據(jù)此解答.

解答 解:周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大,A原子2P軌道有3個未成對電子,A原子核外電子排布式為1s22s22p3,則A是N元素;C元素是地殼中含量最高的金屬元素,則C是Al元素;E原子核外的M層中只有兩對成對電子,E原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,E是S元素;化合物B2E的晶體為離子晶體,B顯+1價為第IA族元素,B的原子序數(shù)大于N元素、小于Al元素,所以B是Na元素;結合原子序數(shù)可知D處于第三周期,D單質的晶體熔點在同周期形成的單質中是最高的,單質為原子晶體,所以D是Si元素;F2+離子核外各亞層電子均已充滿,F(xiàn)原子序數(shù)大于S元素,則處于第四周期,F(xiàn)2+離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10,故F原子核外電子數(shù)為30,則F是Zn元素,
(1)D是Si元素,硅原子核外有14個電子,根據(jù)構造原理知,其基態(tài)原子核外電子排布式為:1S22S22P63S23P2
故答案為:1S22S22P63S23P2;
(2)A、B、C、D分別是N、Na、Al、Si元素,同一周期中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢,同一主族中,元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以第一電離能:Na<Al<Si<P,P<N,所以這幾種元素的第一電離能大小順序是:Na<Al<Si<N,
故答案為:Na<Al<Si<N;
(3)B的氯化物是NaCl,D的氯化物是SiCl4,氯化鈉是離子晶體,四氯化硅是分子晶體,離子晶體的熔點大于分子晶體,
故答案為:高;NaCl是離子晶體,SiCl4是分子晶體;
(4)E是S元素,SO3分子S原子含有3個σ鍵且不含孤電子對,所以為平面正三角形結構,三氧化硫分子中正負電荷重心重合,為非極性分子,
故答案為:平面正三角形; 非極性;
(5)E是S元素,F(xiàn)是Zn元素,S原子個數(shù)=8×$8×\frac{1}{8}+6×\frac{1}{2}$=4,Zn原子個數(shù)=4,所以該晶胞中S、Zn原子個數(shù)之比=4:4=1:1,所以其化學式為ZnS,根據(jù)圖知,每個S原子連接4個Zn原子,所以其配位數(shù)是4,
故答案為:ZnS;4.

點評 本題考查了物質結構和性質,正確推斷元素是解本題關鍵,利用均攤法、元素周期律等知識點來分析解答,難點是S原子配位數(shù)的判斷,難度中等.

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(2)B原子的電子式為
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(4)A的氫化物分子的電子式為,結構式為

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(1)元素E基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p2
(2)B、C、D三種元素形成簡單離子的半徑由大到小的順序是O2->Na+>Al3+(用離子符號表示).
(3)F元素在元素周期表中的位置第四周期第VⅢ族.
(4)B、E兩種元素形成的晶體類型為原子晶體.
(5)電負性:A<B,氫化物的穩(wěn)定性:B>E,第一電離能:C<D,最高價氧化物對應水化物的堿性:C>D(填“>”或“<”).

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(1)A的元素符號是H
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(3)E元素名稱是錳;它的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5
(4)從圖中可以看出,D跟B形成的離子化合物的化學式為CaF2;在晶體中與D距離最近且相等的B有8個,D跟B形成的離子化合物的熔點>D跟C形成的離子化合物的熔點(填“>”或“<”).

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