Question

7．按要求填空．
（1）在S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺，只有還原性的是S^2-、I^-，既有氧化性又有還原性的是Fe²⁺、S．
（2）某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）
①NO+HNO₃---N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO---HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O---HNO₃+HNO₂
其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是②（填序號）．
（3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質(zhì)是KMnO₄．
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若溶質(zhì)中Cl^-與I^-共存，為了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除單質(zhì)外，還應用上述反應中的FeCl₃作氧化劑．

Answer 1

分析 （1）處于元素高價態(tài)的微粒只具有氧化性，處于低價態(tài)只具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒具有氧化性和還原性；
（2）氧化還原反應中一定有元素的化合價升高和降低，且符合歸中反應或歧化反應的規(guī)律；
（3）含元素化合價降低的物質(zhì)為氧化劑，結(jié)合氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性解答．

解答 解：（1）Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺中的化合價都是最高價態(tài)，所以都只有氧化性；
S^2-、I^-中的化合價都是最低價態(tài)，所以都只有還原性；
Fe²⁺、S中的化合價是中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，
故答案為：Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺； I^-、S^2-；Fe²⁺、S；
（2）氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，②中N元素化合價只升高，不符合，故答案為：②；
（3）由①可知氧化性FeCl₃＞I₂，②Cl₂＞FeCl₃，③KMnO₄＞Cl₂，則氧化性最強的為KMnO₄，則若溶質(zhì)中Cl^-與I^-共存，為了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除單質(zhì)外，還可應用上述反應中的FeCl₃，
故答案為：KMnO₄；FeCl₃．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價與氧化性和還原性的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．