【題目】A是一種常見的有機(jī)物,其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F(xiàn)是高分子化合物,有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)D中含氧原子團(tuán)的名稱為_____,④的化學(xué)反應(yīng)類型為_______。
(3)請(qǐng)分別寫出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。
(4)在實(shí)驗(yàn)室中,可用下圖所示裝置制取少量G,試管a中盛放的試劑是____,其作用為_____。
【答案】 羧基 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 飽和碳酸鈉溶液 吸收乙醇,反應(yīng)乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度
【解析】A是一種常見的有機(jī)物,其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,則A為乙烯,乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為聚乙烯;乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇,乙醇與氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成C為乙醛,乙醛繼續(xù)氧化生成D為乙酸,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G為乙酸乙酯,乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和E為乙酸鈉。(1) A為乙烯,其結(jié)構(gòu)式為;(2)D為乙酸,含氧原子團(tuán)的名稱為羧基,④是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);(3)⑤是乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇和乙酸鈉,反應(yīng)方程式為CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH;⑥是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯;化學(xué)方程式為;(4)制取少量乙酸乙酯時(shí),試管a中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液,其作用為吸收乙醇,反應(yīng)乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于鹵素(用X表示)的敘述正確的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
B.鹵素單質(zhì)與水都生成HX和HXO
C.其單質(zhì)都有顏色,都有毒
D.鹵素單質(zhì)與其他物質(zhì)化合時(shí),均表現(xiàn)為還原性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤,其合成路線如下圖所示:
(1)反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型分別是_________。
(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式:_______________。
(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。
(4)如何檢驗(yàn)D中的官能團(tuán)________。
(5)F的分子式是C24H28O2。F中含有的官能團(tuán):_______。
(6)寫出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu)):_______________。
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(7)已知: (R、R′為烴基))以HOCH2CH2OH為原料,選用必要的無機(jī)試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體的敘述,正確的是( )
A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,可制備氫氧化鐵膠體
B.明礬凈水利用了膠體的吸附性
C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電
D.膠體粒子很小,可以透過濾紙和半透膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于離子的敘述,正確的是( )
A.陰離子中不可能含金屬元素
B.金屬離子參與氧化還原反應(yīng)時(shí),既可能被氧化又可能被還原
C.Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比是1:1
D.NaCl固體不能導(dǎo)電,是因?yàn)楣腆w中不存在陰陽離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人們常常利用化學(xué)反應(yīng)中的能量變化為人類服務(wù)。
(1)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大最的熱。氫氣燃燒生成水蒸氣的能最變化如下圖所示:
根據(jù)上圖可知,在化學(xué)反應(yīng)中,不僅存在物質(zhì)的變化,而且伴隨著______變化,1molH2完全燃燒生成1molH2O(氣態(tài))時(shí),釋放的能量是_______kJ。
(2)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4
C.CH4+2O2CO2+2H2O D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(3)下圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上記錄信息如下:
a.電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) |
b.Cu極有H2產(chǎn)生 |
c.H+向負(fù)極移動(dòng) |
d.電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu |
①實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄合理的是_______(填序號(hào))。
②請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式_________。
③若有1mol電子流過導(dǎo)線,則理論上產(chǎn)生H2的質(zhì)量為______g.
④將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______(填“鋅極”或“銅極”,下同),溶液中SO42-移向_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= .
(2)該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積.平衡移動(dòng)(選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”).
(4)若 830℃時(shí),向容器中充入1mol CO、5mol H2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K1.0(選填“大于”、“小于”、“等于”)
(5)若1200℃時(shí),在某時(shí)刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2molL﹣1、2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 則此時(shí)上述反應(yīng)的平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span> . (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動(dòng)”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃時(shí),調(diào)節(jié)初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,測(cè)定平衡時(shí)溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),獲得如下曲線。下列說法不正確的是( )
A. 平衡時(shí),pH越小,c(Cr2O72-)越大
B. A、B兩點(diǎn)c(CrO42-)之比為5:2
C. B點(diǎn)CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率為40%
D. 平衡時(shí),若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),則c(H+)=1.0×10-7mol·L-1
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