【題目】下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是（ ）

A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體

B.明礬凈水利用了膠體的吸附性

C.電泳現(xiàn)象可以證明膠體帶電

D.膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙和半透膜

【答案】B

【解析】

A.制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，再加熱到出現(xiàn)紅褐色，停止加熱，故A錯(cuò)誤；

B. 明礬凈水利用了膠體的吸附性，故B正確；

C. 電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電荷，故C錯(cuò)誤；

D. 膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知(x)、 (y)、 (z) 互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. Z的二氯代物只有三種

B. x、y、z中只有x的所有原了可能處于同一平面

C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色

D. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．
（1）銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為： ． 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是： A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應(yīng)式： ．
（3）某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí)，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：①鉻片表面上的銅沒(méi)有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來(lái)越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣．請(qǐng)解釋這兩種現(xiàn)象的原因 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）

起始濃度/molL﹣1

1.0

3.0

0.2

2s末濃度/molL﹣1

0.6

1.8

1.0

4s末濃度/molL﹣1

0.4

1.2

1.4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol（Ls）﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A是一種常見(jiàn)的有機(jī)物，其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F(xiàn)是高分子化合物，有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)式為________。

(2)D中含氧原子團(tuán)的名稱為_____，④的化學(xué)反應(yīng)類型為_______。

(3)請(qǐng)分別寫出⑤、⑥的化學(xué)方程式__________、_________。

(4)在實(shí)驗(yàn)室中,可用下圖所示裝置制取少量G，試管a中盛放的試劑是____，其作用為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為kJ/mol．

化學(xué)鍵

H﹣H

N﹣H

N≡N

鍵能/kJmol﹣1

436

a

945


（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向1LpH=2的鹽酸和醋酸溶液中，分別投入0.65g鋅粒，則圖中比較符合客觀事實(shí)的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2S2O5。

完成下列填空：

（1）碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____________。氧原子核外能量不同的電子有_____種。CO2的電子式是_________________。

（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。______________________

（3）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其化學(xué)方程式為_______________。

證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是________。

（4）Na2S2O5作脫氧劑時(shí)的反應(yīng)原理為Na2S2O5＋O2＋H2O→Na2SO4＋H2SO4，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.04 mol的電子，有____g Na2S2O5參加反應(yīng)。

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