9．某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)．下列說法錯誤的是（　　）
A．
如圖中：MnO2過量，鹽酸能全部消耗		B．
如圖中：濕潤的有色布條能褪色
C．
如圖中：生成棕色的煙		D．
如圖中：水可以充滿試管

分析 A．依據(jù)實驗室制備氯氣原理分析，濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不再反應(yīng)；
B．濕潤的有色布條褪色是因為氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，剩余氯氣和氫氧化鈉溶液 反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液，加入硫酸至酸性，會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣；
C．銅在在氯氣中燃燒生成棕黃色煙；
D．氯氣在水中溶解度不大，水不能充滿試管．

解答 解：A．依據(jù)實驗室制備氯氣原理分析，濃鹽酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變稀后不再反應(yīng)，裝置圖正確，即使MnO2過量，鹽酸也不能全部消耗，故A錯誤；
B．濕潤的有色布條褪色是因為氯氣和水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，剩余氯氣和氫氧化鈉溶液 反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉溶液，加入硫酸至酸性，會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故B正確；
C．銅在在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故C正確；
D．氯氣在水中溶解度不大，水不能充滿試管，故D錯誤；
故選AD．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，涉及氯氣性質(zhì)的分析判斷，裝置圖的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．28 g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
C．0.5 mol單質(zhì)鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為$\frac{1}{22.4}$NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．O→a時的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2 H2O
B．a→b時發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-═H2O
C．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=3：1
D．從a→b→c說明溶液中結(jié)合OH-的能力強(qiáng)弱為：H+＞Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣．（可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol•L-1鹽酸和蒸餾水）
（一）請從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Na2O+H2O=2NaOH．
（2）應(yīng)選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號）⑤②①④
（3）所選用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口的字母；連接膠管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）
（二）由題中所提供的藥品和裝置，還可通過另一種方法來測定試樣中過氧化鈉的純度
（1）應(yīng)選用的裝置是⑤⑧②⑥⑦，連接順序應(yīng)是：G→L→M→D→C→H→I→J．
（2）裝置⑧的作用是除去二氧化碳中混有的HCl，裝置②的作用是除去二氧化碳中混有的水蒸氣，裝置⑦中堿石灰的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，消除對實驗測定的影響．
（3）裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．
（4）若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得生成氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計算出試樣中Na2O2的純度為：88%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：b＜c
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＞d
C．單質(zhì)沸點：d＞c
D．a、b、c不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個未成對電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24．
（1）W基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2．元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（2）與XYZ-互為等電子體的一種分子、一種離子分別為CO2、SCN-（填化學(xué)式）．
（3）二元弱酸H2X2Z4中X原子軌道的雜化類型是sp2，1mol H2X2Z4分子中含有σ鍵的數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）YH3極易溶于水的主要原因是氨分子與水分子間易形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，乙中c電極質(zhì)量增加16g．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）列式計算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：5.6L；
（4）丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)?0.47%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．圖中甲池是甲烷燃料電池的示意圖，乙池中使用的電極材料為石墨和鐵，工作一段時間后，發(fā)現(xiàn)M、N兩個電極的質(zhì)量均沒有變化，請回答下列問題：

（1）乙池中M電極材料為Fe，N電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；乙池中發(fā)生的電解總化學(xué)反應(yīng)方程式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
（2）甲池中通入甲烷的鉑電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（3）若乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，理論上甲池中應(yīng)消耗氧氣為0.224 L（標(biāo)況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列方程式不能正確解釋實驗事實的是（　　）
A．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
B．Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
C．0．lmol•L-l CH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
D．向Mg（OH）2懸濁液中加入FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）═2Fe（ OH）3（s）+3Mg2+（aq）

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