Question

4．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：b＜c
• B． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＞d
• C． 單質(zhì)沸點：d＞c
• D． a、b、c不能存在于同一離子化合物中

Answer 1

分析 a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，則a沒有L層電子，則a是H元素；b的L層電子為5，則b含有7個電子，b是N元素；c的L層電子為6，則c含有8個電子，c是O元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，a最外層電子數(shù)是1，b最外層電子數(shù)是5，c最外層電子數(shù)是6，則d的最外層電子數(shù)為5，則d是P元素，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)及元素周期律解答．

解答 解：a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、6、8，則a沒有L層電子，則a是H元素；b的L層電子為5，則b含有7個電子，b是N元素；c的L層電子為6，則c含有8個電子，c是O元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，a最外層電子數(shù)是1，b最外層電子數(shù)是5，c最外層電子數(shù)是6，則d的最外層電子數(shù)為5，則d是P元素，
A．電子層越多半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：N＞O，即b＞c，故A錯誤；
B．同主族從上到下最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱，則硝酸的酸性大于磷酸，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：b＞d，故B正確；
C．常溫下，P的單質(zhì)為固體，O的單質(zhì)為氣體，則單質(zhì)沸點d＞c，故C正確；
D．H、N、O可以形成硝酸銨，所以a、b、c能存在于同一離子化合物中，故D錯誤．
故選AD．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，涉及離子化合物判斷、酸性強弱判斷、物質(zhì)熔沸點高低判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)解答．