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19.關于溶液中微粒的濃度,下列說法正確的是( 。
A.0.1mol•L-1的(NH42SO4溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B.等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后:c(Na++c(H+)═c(HSO3-)+c(ClO-)+2c(SO32-)+c(OH-
C.等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后:$\frac{1}{2}$ c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3
D.標況下,將2.24LSO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中,完全反應后溶液呈酸性,則該溶液中:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-

分析 A、盡管銨根離子水解,由于水解微弱,而(NH42SO4溶液中的c(NH4+)>c(SO42-);
B、次氯酸鈉具有強氧化性,亞硫酸氫鈉具有較強的還原性,二者要發(fā)生氧化還原反應:NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4,氯化鈉和硫酸氫鈉均為強電解質,在水中完全電離,氯化鈉生成鈉離子和氯離子,硫酸氫鈉生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,根據二者的化學式,可以得出物料守恒為c(Na+)=c(Cl-)+c(SO42-);
C、根據物料守恒分析解答;
D、標況下,將2.24L SO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中,生成亞硫酸氫鈉,溶液呈酸性,說明電離程度大于水解程度.

解答 解:A、盡管銨根離子水解,由于水解微弱,而(NH42SO4溶液中的c(NH4+)>c(SO42-),所以離子濃度大小為:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),故A錯誤;
B、次氯酸鈉具有強氧化性,亞硫酸氫鈉具有較強的還原性,二者要發(fā)生氧化還原反應:NaClO+NaHSO3=NaCl+NaHSO4,氯化鈉和硫酸氫鈉均為強電解質,在水中完全電離,氯化鈉生成鈉離子和氯離子,硫酸氫鈉生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子,根據二者的化學式,可以得出物料守恒為c(Na+)=c(Cl-)+c(SO42-),溶液中無亞硫酸根和亞硫酸氫根離子,故B錯誤;
C、根據物料守恒,鈉離子的物質的量是碳所以存在形式的2倍,所以離子濃度大小為:$\frac{1}{2}$ c(Na+)═c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),故C正確;
D、標況下,將2.24L SO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中,生成亞硫酸氫鈉,溶液呈酸性,說明電離程度大于水解程度.則該溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-),故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查離子濃度大小的比較,學生要注意守恒思想在解題中的應用,特別易錯的是B選項,次氯酸根離子的強氧化性,難度較大.

練習冊系列答案
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4.短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構,下列推斷正確的是( 。
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11.水楊酸環(huán)已酯具有花香氣味,可作為香精配方.其合成路線如下:下列說法正確的是( 。
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

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9.短周期主族元素A、B、C、D,原子序數依次增大.A、C的原子序數的差為8,A、B、C三種元素原子的最外層電子數之和為15,B原子最外層電子數等于A原子最外層電子數的一半.下列敘述正確的是( 。
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