Question

7．用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸制取CO₂實驗過程記錄如圖（CO₂的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的數(shù)值）．下列分析錯誤的是（　�。�

• A． 第1到第2分鐘間混合物質(zhì)質(zhì)量減少最快
• B． EF段中，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均速率為0.4mol•L^-1•min^-1
• C． OE、EF、FG三段中用CO₂表示該反應(yīng)的平均速率之比為2：4：1
• D． FG段溶液質(zhì)量增加比EF段溶液質(zhì)量增加快

Answer 1

分析 A、斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大；
B、根據(jù)EF段生成二氧化碳的體積計算氯化氫的物質(zhì)的量的變化量，進而計算氯化氫濃度變化，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率；
C、各段終點與起點的縱坐標(biāo)差值為各段生成的二氧化碳的體積，體積之比等于反應(yīng)速率之比；
D、化學(xué)反應(yīng)速率快，溶液質(zhì)量增加快．

解答 解：A、斜率表示反應(yīng)速率，斜率越大反應(yīng)速率越大，由圖可知，EF段斜率最大，所以EF段反應(yīng)速率最大，即第1到第2分鐘間混合物質(zhì)質(zhì)量減少最快，故A正確；
B、由圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672ml-224ml=448ml，所以二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，根據(jù)CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，可知參加反應(yīng)的氯化氫的物質(zhì)的量為0.04mol，所以鹽酸的濃度變化量為$\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，所以EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為$\frac{0.4mol/L}{1min}$=0.4mol/（L•min），故B正確；
C、OE、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224ml、448ml、112ml，所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO₂表示的平均反應(yīng)速率之比為224ml：448ml：112ml=2：4：1，故C正確；
D、由圖可知，化學(xué)反應(yīng)速率最快的階段是EF，即FG段溶液質(zhì)量增加比EF段溶液質(zhì)量增加慢，不是快，故D錯誤．故選D．

點評 本題考查反應(yīng)速率計算、比較等，旨在考查學(xué)生對圖表的理解，題目難度不大，注意濃度（物質(zhì)的量）與時間圖象，斜率表示反應(yīng)速率．