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【題目】雙縮脲反應可以用于測定蛋白質的含量。雙縮脲反應的原理可表示如下:

雙縮脲 紫紅色配離子

(1)Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為_______

(2)H2O互為等電子體的一種陽離子為_______(填化學式)。

(3)雙縮脲分子中氮原子軌道的雜化類型是_______1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的數目為_______。

(4)該紫紅色配離子中的配位原子為_______

(5)Cu3Au的晶胞如下圖所示,Cu3Au晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為_______

【答案】[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9 H2F+ sp3 11 NA11×6.02×1023 N、O 8

【解析】

根據構造原理寫出銅原子的核外電子排布式,再寫出銅離子的核外電子排布式。根據同族替換或等量代換尋找等電子體。根據氮原子的成鍵類型,判斷雜化方式。根據單鍵是σ鍵,雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,找到直接和中心原子相連的的配位體的原子是配位原子。根據CuAu的位置,找到每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目。

(1)銅是29號元素,銅原子的核外電子排布式為:[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1,Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d91s22s22p63s23p63d9

(2) H2O的價電子數為8個,原子個數為3個,與H2O互為等電子體的一種陽離子為H2F+;

(3)雙縮脲分子中氮原子成三個共價鍵,含有一個孤電子對,雜化類型是sp3雜化,根據雙縮脲分子的結構,單鍵是σ鍵,雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵,1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的物質的量為11mol,數目為11 NA11×6.02×1023;

(4)該紫紅色配離子中與銅離子直接相連的原子是NO,配位原子為N、O

(5)Cu3Au的晶胞中,Cu 位于面心,Au位于頂點,Cu3Au晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為8,位于此晶胞側面的四個銅原子和位于上面的晶胞的側面,共8個。

練習冊系列答案
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【題目】鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停,它是一種新型的止瀉藥,適用于各種急慢性腹瀉的治療,其結構簡式如圖:

下列說法不正確的是(

A.易蒙停的分子式為C29H34Cl2N2O3

B.向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液,溶液顯紫色

C.1mol易蒙停只能與1molNaOH發(fā)生反應

D.1mol易蒙停最多能與3mol溴水發(fā)生反應

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【題目】某實驗小組設計實驗,利用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應,測定溶液紫色消失所需時間的方法,研究濃度對反應速率的影響。供選擇的實驗藥品有:0.01mol·L1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L1H2C2O4溶液、0.2mol·L1H2C2O4溶液。

1H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為_______________

2)請完成以下實驗設計表。

實驗

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

褪色時間/s

c/(mol·L1)

V/mL

c/(mol·L1)

V/mL

0.01

4

0.1

2

t1

a

4

b

2

t2

①表中a=________b=________;

②甲組實驗KMnO4的平均反應速率是:____________(用含t1的式子表示)。

3)測得某次實驗(恒溫)時,溶液中Mn2+物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn2+)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因:___________________

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【題目】已知普通玻璃的成分為Na2O13%,CaO11.7%SiO275.3%。某玻璃廠現有石灰石500 t,純堿2 400 t。計算上述原料能生產普通玻璃_________噸?

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【題目】化合物G是合成降壓藥替米沙坦的重要中間體,其人工合成路線如下:

1C中含氧官能團的名稱為酰胺鍵、_______________。

2A→B的反應類型為______

3)試劑X的分子式為C7H10N2,寫出X的結構簡式:________

4A的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:______

①是α-氨基酸;

②苯環(huán)上有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

5)已知:①苯胺()有還原性,易被氧化;

②硝基苯直接硝化產物為間二硝基苯

CH3COO-+CH3NH2

寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________________

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【題目】聚合氯化鐵[Fe2(OH)nCl6-n]m簡稱PFC,是一種新型高效的無機高分子凈水劑。以FeCl2·4H2O為原料,溶于稀鹽酸并加入少量的NaNO2,經氧化、水解、聚合等步驟,可制備PFC。

(1)在稀鹽酸中,NaNO2會與Fe2+反應生成一種無色氣體M,氣體M對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。 M的化學式為______; Fe2+在酸性條件下被O2氧化的離子方程式為_______。

(2)鹽基度[B × 100%]是衡量凈水劑優(yōu)劣的一個重要指標。鹽基度越小,凈水劑對水pH變化的影響______(越大、越小無影響”)

(3)PFC樣品中鹽基度(B)的測定:

已知:PFC樣品的密度ρ = 1.40 g·mL1,樣品中鐵的質量分數ω(Fe) = 16%

步驟1:準確量取1.00 mL PFC樣品置于錐形瓶中。

步驟2:加入一定體積0.05000 mol·L1的鹽酸標準溶液,室溫靜置后,加入一定體積的氟化鉀溶液(Fe3+反應,消除Fe3+對實驗的干擾),滴加數滴酚酞作指示劑,立即用0.05000 mol·L1氫氧化鈉標準溶液滴定至終點,消耗氫氧化鈉標準溶液13.00 mL

步驟3:準確量取1.00 mL蒸餾水樣品置于錐形瓶中,重復步驟2操作,消耗氫氧化鈉標準溶液49.00 mL。

根據以上實驗數據計算PFC樣品的鹽基度(B)(寫出計算過程)_______

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【題目】標況下,一容積不變的密閉容器里充滿硫化氫和氧氣的混合氣體,點燃恰好完全反應后,恢復至原狀態(tài),壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>,計算原混合氣體的硫化氫和氧氣的體積比________

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1他們制備Cl2依據的原理是:MnO2 + 4HClMnCl2 + 2H2O + Cl2,應選用上圖A、E裝置中的 填序號制Cl2,反應中濃鹽酸所表現出的性質是 、

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3NaOH溶液分別與兩種氣體反應的離子方程式是 。

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【題目】下列事實或操作不符合平衡移動原理的是(

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