【題目】化合物G是合成降壓藥替米沙坦的重要中間體,其人工合成路線如下:
(1)C中含氧官能團的名稱為酰胺鍵、_______和________。
(2)A→B的反應類型為______。
(3)試劑X的分子式為C7H10N2,寫出X的結構簡式:________。
(4)A的一種同分異構體同時滿足下列條件,寫出該同分異構體的結構簡式:______。
①是α-氨基酸;
②苯環(huán)上有3種不同化學環(huán)境的氫原子。
(5)已知:①苯胺()有還原性,易被氧化;
②硝基苯直接硝化產物為間二硝基苯
③ CH3COO-+CH3NH2
寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。______________________________
【答案】酯基 硝基 取代反應
【解析】
A與發(fā)生取代反應生成B,B和濃硝酸在濃硫酸的作用下發(fā)生硝化反應生成C,C發(fā)生還原反應生成D,D在氫離子作用下生成E,E中酯基水解再酸化得到F,F與X反應生成G,該過程與D生成E的過程類似,X的分子式為C7H10N2,結合F和G的結構簡式,可知X的結構簡式為。
(1)C中的含氧官能團為酰胺基、硝基、酯基;
(2)A生成B的過程中氨基上的氫原子被代替,屬于取代反應;
(3)根據D轉化為E的原理并結合F和G的結構可知,X為;
(4)A為,其同分異構體滿足:
①是α-氨基酸,即含有氨基和羧基,且氨基和羧基連接在同一個碳原子上;
②苯環(huán)上有3種不同化學環(huán)境的氫原子,則苯環(huán)上可能有一個取代基、三個不同的取代基或兩個處于間位的相同取代基。綜合兩個條件可知,滿足條件的結構為:;
(5)對比和的結構可知需要在苯環(huán)上引入兩個處于鄰位的氨基,根據C到D變化可知硝基可以被還原為氨基,但硝基苯直接硝化產物為間二硝基苯,所以不能直接硝化硝基苯,再將硝基還原為氨基,根據A到D的過程可知可以和發(fā)生取代反應生成,而且該物質取代基的鄰位可以發(fā)生硝化反應,根據題干信息③可知該物質的取代基可以在堿性環(huán)境中生成氨基,綜上所述,合成路線可以設計為:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】為了驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾 持儀器已略去,氣密性已檢驗)。
實驗過程:
Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a。
Ⅳ.…
(1)A中反應的化學方程式為:KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O,則氧化性KMnO4____Cl2(填“>”“<”或“=”)。
(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是____。
(3)過程Ⅲ的實驗目的是____。
(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是____。
(5)浸有NaOH溶液的棉花團的作用是____。此處發(fā)生的化學方 程式是____。
(6)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化學性質和鹵素很相似,化學上稱為“類鹵素”,它們單質氧化性強弱為:Cl2>Br2>(CN)2>(SCN)2>I2。試寫出:在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2的化學方程式:____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴峻的挑戰(zhàn),在此背景下,“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關說法不正確的是
A. 太陽能、地熱能、生物質能和核聚變能均屬于“新能源”
B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料
C. 如圖甲烷經一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現了“節(jié)能減排”思想
D. 讓煤變成合成氣,把煤“吃干榨盡”,實現了煤的清潔、高效利用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下進行下列實驗,根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 室溫下,向苯酚鈉溶液中通足量CO2,溶液變渾濁 | 碳酸的酸性比苯酚的強 |
B | 加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液,將產生的氣體通入少量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去 | 有乙烯生成 |
C | 向5 mL 0.1 mol·L1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L1 FeCl3溶液,充分反應后,萃取分液,向水層中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色 | I-與Fe3+的反應有一定限度 |
D | 向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液變藍 | Kw<Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應:平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動
C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高
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【題目】雙縮脲反應可以用于測定蛋白質的含量。雙縮脲反應的原理可表示如下:
雙縮脲 紫紅色配離子
(1)Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為_______。
(2)與H2O互為等電子體的一種陽離子為_______(填化學式)。
(3)雙縮脲分子中氮原子軌道的雜化類型是_______;1 mol雙縮脲分子中含有σ鍵的數目為_______。
(4)該紫紅色配離子中的配位原子為_______。
(5)Cu3Au的晶胞如下圖所示,Cu3Au晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為_______。
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【題目】草酸鈷是一種重要的化工材料,廣泛應用于有機合成。一種以銅鈷礦(主要成分為Co2CuS4,一定量CuFeS2)為原料,生產草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工藝流程:
已知:①“浸出”液含有的離子主要有H+、Fe3+、Cu2+、Co3+、;
②pH增大,Fe2+被氧化的速率加快,同時生成的Fe3+水解形成更多的膠體;
③草酸鈷晶體難溶于水;25℃時,Ksp[Co(OH)2]=1.6×10-15。
回答下列問題:
(1)生產時為提高銅鈷礦粉浸出率,常采取的措施有________(填字母)。
a.適當延長浸出時間b.高溫浸出c.分批加入細菌浸取液并攪拌
(2)“萃取”步驟中萃取除去的主要金屬陽離子是________。
(3)“氧化”過程中,控制70℃、pH=4條件下進行,pH對除鐵率和鈷回收率的影響如圖所示。
①用電子式表示H2O2的形成過程________。
②“氧化”過程的離子方程式為________。
③pH為4~5時,鈷的回收率降低的原因是________。
(4)“過濾”后的濾液中加入(NH4)2C2O4溶液反應得到草酸鈷晶體,過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗晶體是否洗滌干凈的方法是_______________。
(5)300℃時,在空氣中煅燒CoC2O4·2H2O可制得Co3O4,該反應的化學方程式為________。
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【題目】二甲醚(DME)被譽為“21世紀的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1 K1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1 K2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1 K3
回答下列問題:
(1)則反應3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=____kJ·mol-1;該反應的平衡常數K=____(用K1、K2、K3表示)
(2)下列措施中,能提高CH3OCH3產率的有____。
A.使用過量的CO B.升高溫度 C.增大壓強
(3)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應器中,一定條件下發(fā)生反應:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示,下列說法正確的是____。
A.△H <0
B.P1>P2>P3:
C.若在P3和316℃時,起始時n(H2)/n(CO)=3,則達到平衡時,CO轉化率小于50%
(4)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時最有利于二甲醚的合成。
(5)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,a電極的電極反應式為_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應觀察到的現象是_______________________。
(2)實驗步驟②中應觀察到的現象是_______________________。
(3)實驗步驟③中應觀察到的現象是_______________________。
(4)實驗步驟④中應觀察到的現象是_______________________。
(5)通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想(或假設),該猜想是_______。
(6)為了證實該猜想,該同學又設計了第⑤步實驗,請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。______
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