【題目】綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化,即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中,下列過程不符合這一思想的的是
A.甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl
B.烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng):RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO
C.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4 + 2COCH3COOCH2CH3
D.乙烯合成聚乙烯:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí),既表現(xiàn)氧化性,又表現(xiàn)酸性的是( )
①熾熱的木炭 ②H2S氣體 ③Cu(加熱條件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧鐵、鋁(常溫下)
A.③④B.①②⑤⑧C.①②③④⑦D.⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究原電池反應(yīng),做了如下實(shí)驗(yàn):將Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中,裝置如下圖。
操作 | 現(xiàn)象 |
i接通電流計(jì) | 接通開始之后指針向右偏且穩(wěn)定;兩極附近均沒有明顯現(xiàn)象。 |
ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4 | 開始時(shí)指針仍向右偏,Al、Zn表面均產(chǎn)生少量氣泡;大約半分鐘后,指針向左偏且穩(wěn)定,Al、Zn表面均產(chǎn)生大量氣泡。 |
下列說法不正確的是
A. i中指針向右偏時(shí),Al的電極反應(yīng)為:O2 + 4e- +2H2O = 4OH-
B. ii中開始時(shí), Zn做負(fù)極,SO42-向Zn極移動(dòng)
C. ii中半分鐘后,裝置中的反應(yīng)為Al的析氫腐蝕和Al的化學(xué)腐蝕共存
D. 從上述實(shí)驗(yàn)中可以得出,Al在H2SO4中的還原性強(qiáng)于在Na2SO4中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水是巨大的資源寶庫,海水中氯化物的含量相當(dāng)高,主要是氯化鈉,其次是氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀等。從海水中提取食鹽和溴的過程如下:
(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(2)用NaCl為原料生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為___________________________________。
(3)步驟Ⅱ中用熱空氣就可以把Br2吹出來的原因是_____________________________。
(4)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2,可制得HBr和硫酸,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________。
(5)步驟Ⅲ用氯氣提取溴,這是利用了氯氣的__________性。(填“氧化”或“還原”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】從理論上分析,關(guān)于Fe﹣CuSO4溶液﹣Cu原電池的敘述正確的是( )
A.銅極為負(fù)極
B.電子從銅沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到鐵
C.鐵表面析出金屬銅
D.總反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中,正確的是( )
A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.氫鍵是一種特殊的共價(jià)鍵
C.I2的升華破壞了共價(jià)鍵D.非金屬元素間不可能形成離子鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物分子中,當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如,如圖有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列應(yīng),生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是
A. 催化劑作用下與H2反應(yīng)
B. 與NaOH水溶液反應(yīng)
C. 發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物F是合成抗腫瘤藥物吉非替尼的一種中間體,可通過以下方法合成:
(1)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為______和______。
(2)D→E的反應(yīng)類型為______。
(3)化合物C的分子式為C10H10O2NCl,寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
(4)寫出滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:______。
①能發(fā)生水解反應(yīng),其中一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知:①;
②R1-CHO+R2-NH2R1-CH=N-R2。
請(qǐng)以與ClCH2CH2Br為原料制備,寫出相應(yīng)的合成路線圖(無機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)_________。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL:
(1)主要操作步驟的正確順序是__________________________(填序號(hào))。
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉,放入燒杯中,用適量蒸餾水溶解;②用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切;③待冷卻至室溫后,將溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中;④蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻;⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖.由圖中可以看出,該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是______________________________,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_______________克。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是__________________________________。
(4)在配制過程中,其他操作都正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_______________
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
④定容時(shí)俯視標(biāo)線
⑤定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線。
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