【題目】某學習小組為了探究原電池反應(yīng),做了如下實驗:將Al片和Zn片插入到Na2SO4溶液中,裝置如下圖。

操作

現(xiàn)象

i接通電流計

接通開始之后指針向右偏且穩(wěn)定;兩極附近均沒有明顯現(xiàn)象。

ii向溶液中加入50mL 2mol/L H2SO4

開始時指針仍向右偏,Al、Zn表面均產(chǎn)生少量氣泡;大約半分鐘后,指針向左偏且穩(wěn)定,Al、Zn表面均產(chǎn)生大量氣泡。

下列說法不正確的是

A. i中指針向右偏時,Al的電極反應(yīng)為:O2 + 4e- +2H2O = 4OH-

B. ii中開始時, Zn做負極,SO42-向Zn極移動

C. ii中半分鐘后,裝置中的反應(yīng)為Al的析氫腐蝕和Al的化學腐蝕共存

D. 從上述實驗中可以得出,Al在H2SO4中的還原性強于在Na2SO4

【答案】D

【解析】A. i中指針向右偏時,Al為正極,氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子,電極反應(yīng)為:O2 + 4e- +2H2O = 4OH-,選項A正確;B. ii中開始時,開始時指針仍向右偏, Zn做負極,陰離子SO42-向負極 Zn極移動,選項B正確;C. ii中半分鐘后指針向左偏且穩(wěn)定,鋁為負極,負極鋁失電子,正極氫離子得電子產(chǎn)生氫氣,則裝置中的反應(yīng)為Al的析氫腐蝕和Al的化學腐蝕共存,選項C正確;D. 從上述實驗中可以得出,Al的還原性都強于鋅,只i中鋁表面的氧化鋁作為電池的正極,而ii中中氧化鋁與硫酸反應(yīng)后鋁形成負極,選項D不正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】下列物質(zhì)在水溶液中關(guān)于電離方程式錯誤的是

A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl

B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH

C. CH3COOH = H+ + CH3COO-

D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-

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【題目】鉀、氟及鋅的相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}

1基態(tài)鋅原子的價電子排布式為___________K、F、Zn的電負性從大到小的順序為___________。

2ZnCa位于同一周期且最外層電子數(shù)相等,鈣的熔點與沸點均比鋅高,其原因是_______________。

3OF2分子的幾何構(gòu)型為___________,中心原子的雜化類型為___________。

4KOH O3反應(yīng)可得到KO3(臭氧化鉀),KO3 中除σ鍵外,還存在___________;O3-互為等電子體的分子為___________ ( 寫一種 )。

5K、FZn組成的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a=0.4058 nm。

晶胞中Zn2+的配位數(shù)為___________個。

晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_______________________(列出算式即可)nm

該晶體的密度為___________(列出算式即可,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是( )

A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.氫氧燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極

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【題目】在以稀硫酸為電解質(zhì)溶液的銅﹣﹣鋅原電池中,已知其電極反應(yīng)分別為鋅片:Zn﹣2e=Zn2+;銅片:2H++2e=H2↑.下列判斷正確的是(
A.溶液的酸性逐漸增強
B.銅片逐漸溶解
C.溶液中H+向鋅片作定向移動
D.鋅片是負極并被氧化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W、E、F、G七種元素為周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。6X的一種核素能用于測定文物的年代;Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物能與其常見氫化物反應(yīng)生成鹽M;Z原子核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3;W的原子半徑在同周期主族元素中最大;E的基態(tài)原子的所有電子位于四個能級且每個能級均全充滿;F的電負性在同周期中最大;G的基態(tài)原子N層只有一個電子,內(nèi)層電子全部排滿。請回等下列問題: (X、Y、Z、W、E、F、G所對應(yīng)的元素符號表示)

(1)寫山F的基態(tài)原子的核外電子排布式:______________。

(2)Y、Z、W的電負性由大到小的順序為_____________。

(3)以下可以表示X的基態(tài)原子的原子軌道表示式的是____________。

A. B. C.

(4)下圖可以表示F的氫化物中電子云重疊方式的是_______。

A. B. C. D.

(5)基態(tài)E原子核外存在_____種運動狀態(tài)不同的電子。

(6)G元素位于周期表中的_____區(qū),基態(tài)原子價電子排布式為________。

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A. Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部被消耗

B. Ⅱ圖中:溶液變藍

C. Ⅲ圖中:生成棕黃色的煙

D. Ⅳ圖中:干燥的有色布條不褪色,濕潤的有色布條褪色

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【題目】綠色化學的核心是反應(yīng)過程的綠色化,即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中,下列過程不符合這一思想的的是

A甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl

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D乙烯合成聚乙烯:

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【題目】現(xiàn)代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一。其中下圖是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )

A. 該物質(zhì)的分子式為SN

B. 該物質(zhì)的晶體中微粒間作用力有2種

C. 該物質(zhì)具有很高的熔、沸點

D. 該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

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