Question

【題目】海水是巨大的資源寶庫，海水中氯化物的含量相當高，主要是氯化鈉，其次是氯化鎂、氯化鈣和氯化鉀等。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

(2)用NaCl為原料生產(chǎn)氯氣的化學方程式為___________________________________。

(3)步驟Ⅱ中用熱空氣就可以把Br2吹出來的原因是_____________________________。

(4)步驟Ⅱ中用SO2水溶液吸收Br2，可制得HBr和硫酸，試寫出該反應的化學方程式_________________________________________________。

(5)步驟Ⅲ用氯氣提取溴，這是利用了氯氣的__________性。（填“氧化”或“還原”）。

Answer 1

【答案】 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Br2易揮發(fā) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 氧化

【解析】

據(jù)氯、溴等的性質(zhì)，分析海水資源綜合利用的原理。

(1)氯是17號元素，由核外電子排布規(guī)律，可寫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖；

(2)以NaCl為原料生產(chǎn)氯氣，通常用電解飽和食鹽水法�；瘜W方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)Br2易揮發(fā)，熱空氣通入含Br2的海水中可將其吹出；

(4)據(jù)SO2水溶液吸收Br2生成HBr和硫酸，可寫出反應物、生成物的化學式并配平。該反應的化學方程式Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(5)步驟Ⅲ用氯氣提取溴，發(fā)生反應Cl2+2HBr＝Br2+2HCl。氯氣是氧化劑，該反應利用了氯氣的氧化性。