【題目】I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉化關系，下列說法不正確的是

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>IO3->I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑II轉移電子數(shù)目之比為5 ：2

D.途徑III反應的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

【答案】C

【解析】

A. KIO3、KI在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此可以用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘，A正確；

B. 由途徑I可知氧化性Cl2>I2，由途徑II可知氧化性：IO3->I2，由途徑III可知氧化性：Cl2>IO3-，故物質氧化性有強到弱的順序為：Cl2>IO3->I2，B正確；

C. 假設反應產(chǎn)生1 molI2，途徑I轉移2 mol電子，途徑II轉移10 mol電子，因此生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑II轉移電子數(shù)目之比為2 ：10=1：5，C錯誤；

D. 途徑III中，Cl2把I-氧化為IO3-，Cl2被還原為Cl-，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，可得反應的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強

C.a＝5時，A是強酸，B是弱酸

D.一定有關系：5>a>2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應前減小 ，測得此時混合氣體的平均相對分子質量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉化率是多少______？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香化合物A(C9H9O3Br)可以發(fā)生如圖所示的轉化，合成兩種重要的高分子化合物G和H(其他產(chǎn)物和水已略去)。

已知A遇氯化鐵溶液顯紫色，請回答下列問題：

（1）B的結構簡式為____________，其核磁共振氫譜圖顯示有______種不同環(huán)境的氫原子。

（2）D的名稱是________________；C和E生成H的反應類型為 _______________

（3）1molA與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為____________

（4）C生成D的化學方程式為________________________

（5）W是B的同系物，比B多一個碳原子， 符合下列條件的W的同分異構體有______種。

①遇氯化鐵溶液顯紫色

②既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應

（6）參照上述合成路線，根據(jù)信息，以乙醇為原料（無機試劑任選）設計制備的合成路線_______________

ⅰ.+H2O(R1、R2為烴基或氫)

ⅱ.R-HCCH-R'

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是

A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的數(shù)目為0.5NA

B.1 mol金剛石中C-C數(shù)目為4NA

C.12.0 g NaHSO4晶體中陰陽離子數(shù)目為0.3NA

D.2.3 g Na與過量O2反應轉移電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為：正極：_____________________________ ；負極：______________________。

(2)為了降低某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用甲圖所示的方案，其中焊接在閘 門上的固體材料R可以采用___________。

A．銅 B．鈉 C．鋅 D．石墨

(3)乙圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的___________極。

(4)鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別為Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸，放電時電池的總反應為Pb + PbO2 + 2H2SO4== 2PbSO4 + 2H2O。根據(jù)上述情況判斷：

①鉛蓄電池的正極材料是_______(填“Pb”或“PbO2”)，負極的電極反應式為_______________________________________。

②鉛蓄電池工作時，電解質溶液中SO42﹣移向________極(填“負”或“正”)，溶液的pH___________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表的另一種畫法——塔式周期表，上面標有部分族及部分元素。請根據(jù)周期表中所列的元素回答問題：

(1)碳、氮、氧三種元素的電負性由小到大的順序為_____________________。

(2)Y3+的結構示意圖為_____________，Z的價電子排布式為_______________。

(3)原子簇是由幾個到幾百個原子組成的相對獨立的物質結構單元，如鋁原子簇Al13、Al14。已知原子簇價電子總數(shù)為2，8，20，34，40，58……時，原子簇可穩(wěn)定存在。

①Al13的化學性質與第__________族元素性質相似

②Al14達到穩(wěn)定時，呈現(xiàn)的化合價為+2，其原因是___________________。

(4)某種化合物由X、Y、Z三種元素組成，其晶胞結構如圖所示，則其化學式為____________，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：ρ=_______gcm-3(只要求列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表(單位省略)：

醋酸

碳酸

氫氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式___。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為___（填序號）。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為___。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(CN-)，下列關系正確的是___。

a.c(H+)＞c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

（5）25℃時，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序為___（填序號）。

Ⅱ.酸性高錳酸鉀標準溶液是實驗室常用的氧化還原滴定標準試劑。

（6）某同學用0.1000mol/L的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應原理為2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

①滴定時，用___裝KMnO4溶液。

②滴定到達終點的現(xiàn)象是___。

③用移液管吸取25.00m試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標準溶液體積如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

體積(mL)

17.10

18.10

17.00

16.90

則試樣中過氧化氫的濃度為___mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復的過程如圖所示。H+，O2，NO3－等共存物的存在會影響水體修復效果，定義單位時間內(nèi)ZVI釋放電子的物質的量為nt，其中用于有效腐蝕的電子的物質的量為ne。下列說法錯誤的是（ ）

A. 反應①②③④均在正極發(fā)生

B. 單位時間內(nèi)，三氯乙烯脫去amolCl時ne=amol

C. ④的電極反應式為NO3－+10H++8e－=NH4++3H2O

D. 增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可使nt增大

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