【題目】在一定條件下，將N2、H2混合氣體100 mL通入密閉容器內(nèi)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減小 ，測得此時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：

（1）原混合氣中N2、H2各多少毫升______？

（2）H2的轉(zhuǎn)化率是多少______？

【答案】20 mL、80 mL 37.5%

【解析】

(1)設(shè)出氫氣、氮?dú)獾捏w積及轉(zhuǎn)化的氮?dú)怏w積，然后根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計(jì)算出a，然后根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少1/5，利用化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算出原混合氣體中N2和H2的體積；

(2)根據(jù)計(jì)算出轉(zhuǎn)化的氮?dú)庥?jì)算出消耗的氫氣體積，再計(jì)算出氫氣的轉(zhuǎn)化率。

(1)設(shè)原混合氣體中N2的體積為x，H2的體積為y，反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的N2的體積為a，則x+y=100mL ①

反應(yīng)后氣體的體積減小了2a，根據(jù)容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前減少1/5，則達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)氣體的物質(zhì)的量比反應(yīng)前減少了，=②，將①帶人②解得，a=10mL，根據(jù)三段式：

相同條件下，氣體摩爾體積相同，設(shè)為Vm，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)后氣體的體積可得，混合氣體的平均分子量為： ③，由③化簡有19x-7y+180=0 ④由①④聯(lián)立，解得x=20mL，y=80mL；

(2)反應(yīng)消耗10mL氮?dú)�，同時(shí)消耗了30mL氫氣，所以氫氣的轉(zhuǎn)化率為：×100%=37.5%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（ ）

A.24 g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數(shù)目為6NA

C.在碳酸鈉溶液中,若c(CO32-)=1mol/L，則c(Na+)=2mol/L

D.通過MnO2催化使H2O2分解,產(chǎn)生32 g O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（題文）一定溫度下，在容積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，達(dá)到平衡的標(biāo)志是

①相同時(shí)間內(nèi)，氧氣的生成速率為n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率為2n mol·L－1·s－1

②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol的NO

③混合氣體的顏色不再變化　 ④混合氣體的密度保持不變　

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　⑥壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把2體積N2和6體積H2通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通如圖所示。容器中發(fā)生以下反應(yīng)：N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)達(dá)平衡后，測得混合氣體的體積為7體積，據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的體積仍與上述平衡時(shí)完全相同，那么：

①若a=1,c=2，則b=____。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行。

②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的范圍是______。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列說法正確的是

A.a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：c＜a＜b

B.用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小

C.a、b、c三點(diǎn)CH3COOH的電離程度：c＜a＜b

D.a、b、c三點(diǎn)溶液用1 mol·L1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積：c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)N2+3H2 2NH3剛開始時(shí)，N2的濃度為3mol·L-1 ，H2的濃度為5mol·L-1，3min后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1則此時(shí)間內(nèi)，下列反應(yīng)速率表示正確的是( )

A.v (NH3)= 0.1 mol˙L-1˙min-1B.v (N2) = 1.0 mol˙L-1˙min-1

C.v (H2) = 1.67 mol˙L-1˙min-1D.v (H2) = 0.3 mol˙L-1˙min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（ ）。

A.鋅是電池負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子從銅電極通過電流計(jì)流向鋅電極

C.鹽橋中的陽離子向硫酸銅溶液中遷移

D.實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I-具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I-、I2、IO3-在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是

A.用淀粉-KI試紙和食醋可檢驗(yàn)食鹽是否加碘

B.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2>IO3->I2

C.生產(chǎn)等量的碘，途徑I和途徑II轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比為5 ：2

D.途徑III反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若最初加入的N2和H2物質(zhì)的量均為4 mol，測得10s內(nèi)H2的平均速率v(H2)=0.12 molL-1s-1，則反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量是

A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol

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