6．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（　�。� 
A．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
B．分子式為C7H6O5
C．分子中含有2種官能團(tuán)
D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+

分析 由結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為C7H10O5，含-OH、C=C、-COOH，結(jié)合醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)來(lái)解答．

解答 解：A．碳碳雙鍵可以被加成，羧基、羥基可發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），故A正確；
B．根據(jù)莽草酸的結(jié)構(gòu)式可確定其分子式為：C7H10O5，需要注意不存在苯環(huán)，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)可知有三種官能團(tuán)：羧基、羥基、碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；
D．在水溶液中羧基可以電離出H+，羥基不能發(fā)生電離，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系，明確醇、烯烴、羧酸的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．不能用啟普發(fā)生器制取的氣體是（　�。�
A．H2SB．CO2C．SO2D．H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)熔點(diǎn)的高低可能有如下關(guān)系：化合物CA＞C的單質(zhì)＞A的某種單質(zhì)
B．A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性A弱于C
C．B和C的最高價(jià)氧化物均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．A能夠?qū)從其氧化物中還原出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．短周期元素Q、R、T、P、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用化學(xué)方程式表示工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的反應(yīng)原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（2）元素的非金屬性：Q＞P（填“＞”或“＜”），可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用化學(xué)方程式表示）Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（3）R的氫化物的結(jié)構(gòu)式為，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)該氫化物的方法是ks5u用鑷子夾住濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近氣體，觀察到試紙變藍(lán)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體，觀察到有白煙產(chǎn)生．
（4）W在周期表的位置為第三周期第ⅥA族．W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，該氣體的化學(xué)式為SO2．利用該氣體的還原性，在海水提溴的過(guò)程中用該氣體的水溶液吸收用空氣吹出的溴蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二氧化硫、氮的氧化物及含CrO42-的廢水是常見(jiàn)的污染物，綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）．某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）= K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1160kJ/mol
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60NA（或1.6NA）（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為173.4kJ．
（3）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水通常用沉淀法處理：
第一步：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，
第二步：再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．
則加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，然后再進(jìn)行后續(xù)處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．關(guān)于苯的敘述正確的是（　�。�
A．苯的密度大于水
B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴
C．苯分子中6個(gè)碳碳鍵完全相同
D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B．植物油屬于油脂，它是一種高分子化合物
C．蔗糖在稀硫酸的催化下，最終全部水解為葡萄糖
D．紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室將化學(xué)式為C8H16O2的酯水解，得到A和B兩種物質(zhì)，A氧化可轉(zhuǎn)變?yōu)锽，符合上述性質(zhì)的酯的結(jié)構(gòu)種類有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．
請(qǐng)寫(xiě)下列空白：
①試管C中苯的作用是：吸收Br2蒸汽反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為：D管中變紅，E管中出現(xiàn)淺黃色沉淀．
②反應(yīng)2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是底層出現(xiàn)油狀液體．
③在上述整套裝置中，能防倒吸的裝置有F（填字母）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應(yīng)器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；
d．除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌；
e．將用無(wú)水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是：先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是除去粗產(chǎn)品中殘留的酸．

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