Question

17．短周期主族元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的族序數(shù)之和為11，A、C同主族，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多l(xiāng)．下列敘述正確的是（　　）

• A． 物質(zhì)熔點(diǎn)的高低可能有如下關(guān)系：化合物CA＞C的單質(zhì)＞A的某種單質(zhì)
• B． A、C兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性A弱于C
• C． B和C的最高價氧化物均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
• D． A能夠?qū)�C從其氧化物中還原出來

Answer 1

分析 短周期主族元素，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1，A元素原子只能有2個電子層，故B原子最外層電子數(shù)為2+1=3，A、C同主族，由于它們的族序數(shù)之和為11，則A、C原子最外層電子數(shù)=$\frac{11-3}{2}$=4，故A為碳元素、C為Si元素；B處于ⅢA族，由于A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，可推知B為Al，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素，B原子最外層電子數(shù)比A原子次外層電子數(shù)多1，A元素原子只能有2個電子層，故B原子最外層電子數(shù)為2+1=3，A、C同主族，由于它們的族序數(shù)之和為11，則A、C原子最外層電子數(shù)=$\frac{11-3}{2}$=4，故A為碳元素、C為Si元素；B處于ⅢA族，由于A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，可推知B為Al，
A、化合物CA為SiC，C的單質(zhì)為硅晶體，都是原子晶休，由于硅原子半徑大于碳，所以SiC的熔點(diǎn)高于硅，A的一種單質(zhì)可能是C₆₀等分子晶體，故A正確；
B、碳的非金屬性強(qiáng)于硅，所以碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，故B錯誤；
C、二氧化硅不能與強(qiáng)酸反應(yīng)，故C錯誤；
D、碳在高溫下能與二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，結(jié)合A與B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定A原則只能有2個電子層是關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．