硫和氯都是典型的非金屬元素，非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有多種．下列事實(shí)能作為判斷硫的非金屬性弱于氯的依據(jù)是（　�。�
A．常溫常壓下，硫?yàn)闇\黃色固體，而氯為黃綠色氣體
B．跟金屬反應(yīng)和氫氣反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)，氯被還原為-1價(jià)
C．硫不溶于水而氯氣能溶于水
D．跟同一種金屬（如Fe或Cu）反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氧化成高價(jià)態(tài)
A．物質(zhì)的顏色、狀態(tài)為物理性質(zhì)，不能比較Cl、S元素的非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性強(qiáng)弱與得電子能力強(qiáng)弱有關(guān)，與得電子多少無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C．溶解性屬于物理性質(zhì)，不能比較Cl、S元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．Cu或Fe反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，而被氯氧化成高價(jià)態(tài)，說(shuō)明氯元素的非金屬性更強(qiáng)，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�
A．鈹（Be）是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性
B．砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀
C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸
D．硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素周期表共有______個(gè)周期、______個(gè)族，其中含有______個(gè)主族、______個(gè)副族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．反應(yīng)中，X原子得到的電子數(shù)比Y原子得到的電子數(shù)多
B．最高正價(jià)，X比Y的高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X的強(qiáng)于Y
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．微粒半徑：K+＞Na+＞Al3+＞Cl-
B．氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
D．金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面敘述正確的是（　�。�
A．同族非金屬元素，自上而下所形成的酸，其酸性漸弱，因?yàn)榉墙饘傩詽u弱
B．同族非金屬的最低價(jià)陰離子，由上而下其還原性漸強(qiáng)，而氧化性漸弱
C．元素周期表第15列的元素有：S、Se、Te等
D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族所含的元素種類最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

【化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
F是前四周期中電負(fù)性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）G位于______族______區(qū)，價(jià)電子排布式為_(kāi)_____．
（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有______個(gè)方向，原子軌道呈______
形．
（3）畫出C原子的電子排布圖______．
（4）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式______．
（5）DE3中心原子的雜化方式為_(kāi)_____，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其空間構(gòu)型為_(kāi)_____．
（6）用電子式表示F元素與E元素形成化合物的形成過(guò)程______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列比較正確的是（　�。�
A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg
B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2O
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
D．堿性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位；A與B、C、D分別構(gòu)成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空氣中與X反應(yīng)產(chǎn)生白煙Z。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
G的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ，A2D2電子式為                   ，
BD2的結(jié)構(gòu)式為                       ，Q的分子空間結(jié)構(gòu)為               。
（2）固體Z為    晶體(填晶體類型)，Z中所含化學(xué)鍵類型有                     。
（3）在D同主族元素氫化物中，Y的沸點(diǎn)反常，原因是                                。
（4）B、F、G元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                 ，若用下圖裝置驗(yàn)證這三種元素非金屬性強(qiáng)弱，則在裝置中加入的試劑分別為：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。(填化學(xué)式)

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