下列比較正確的是（　　）
A．原子半徑：Cl＜Al＜Mg
B．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2O
C．酸性：H2SiO3＞H2CO3
D．堿性：Mg（OH）2＞Ba（OH）2
A．同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，故A正確；
B．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞O＞P，故氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)椋篐F＞H2O＞PH3，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從上到下非金屬性減弱，則最高價(jià)氧化物水合物酸性減弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；
D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水合物堿性增強(qiáng)，故堿性Ba（OH）2＞Mg（OH）2，故D錯(cuò)誤；
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：多選題

列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金屬性：S＞O＞F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

硫和氯都是典型的非金屬元素，非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法有多種．下列事實(shí)能作為判斷硫的非金屬性弱于氯的依據(jù)是（　�。�
A．常溫常壓下，硫?yàn)闇\黃色固體，而氯為黃綠色氣體
B．跟金屬反應(yīng)和氫氣反應(yīng)時(shí)，硫被還原為-2價(jià)，氯被還原為-1價(jià)
C．硫不溶于水而氯氣能溶于水
D．跟同一種金屬（如Fe或Cu）反應(yīng)時(shí)，金屬被硫氧化成低價(jià)態(tài)，被氯氧化成高價(jià)態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組元素各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．第一電離能：B＜C＜N＜OB．最高正價(jià)：F＞O＞N＞C
C．電負(fù)性：O＞C＞Si＞NaD．半徑：Na+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞S＞O
B．金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Ca
C．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4
D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外層電子排布為ns1，B元素的原子價(jià)電子排布為ns2np2，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的P軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子。
（1）C原子的電子排布式為             ，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重迭方式，A與C形成的化合物中的共價(jià)鍵屬于      鍵（填“σ”或“π”）。
（2）當(dāng)n=2時(shí)，B位于元素周期表的第     周期     族，BC2屬于         分子（填“極性”或“非極性”）。當(dāng)n=3時(shí)，B與C形成的晶體屬于           晶體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0．76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由Y、Z、M三種元素形成的化合物中只含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價(jià)電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個(gè)未成對(duì)電子。
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（kJ·mol－1）：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 
請(qǐng)回答：
（1）XY2分子空間構(gòu)型為             ，X原子的軌道雜化方式為           ；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為       ，微粒間存在的作用力是          。
（2）晶體ZW的熔點(diǎn)比晶體XW4明顯高的原因是                       。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為_(kāi)_____________（填元素符號(hào)）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，則ZW晶體中兩個(gè)最近的Z離子中心間的距離為               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。
（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）
（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；D的配位數(shù)為_(kāi)______；
②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。
（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類型有_____；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)______，配位體是____。

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