下列敘述中，一定能說明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強的是（　�。�
A．反應(yīng)中，X原子得到的電子數(shù)比Y原子得到的電子數(shù)多
B．最高正價，X比Y的高
C．氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，X的強于Y
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)
A．得電子數(shù)目多少不能確定非金屬性的強弱，故A錯誤；
B．最高正價不能比較非金屬性，如非金屬性F＞Cl，但F沒有正價，故B錯誤；
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性可比較非金屬性強弱，但氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性不能比較非金屬性，故C錯誤；
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)，則X得電子能力強，非金屬性X＞Y，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

下圖是元素周期表的一部分，根據(jù)①～⑧在周期表中的位置按題目要求回答：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）元素①～⑧中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______．除⑧外，原子半徑最大的是______（填元素符號），元素⑦的氫化物的電子式是______．
（2）①②③三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是______（用相應(yīng)氫化物的化學(xué)式作答）．元素①～⑧中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中呈兩性的氫氧化物是______（填化學(xué)式），它與元素④的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式是______．
（3）某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行實驗，探究元素④⑤⑥金屬性遞變規(guī)律，請將實驗報告補充完全．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
1．將一小塊④的單質(zhì)放入滴有酚酞溶液的冷水中______，發(fā)出嘶嘶響聲，逐漸消失，溶液變成紅色
2．將少量冷水注入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中，再滴加酚酞，一段時間后加熱至沸騰
加熱后______
3．將2mL1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的⑤的單質(zhì)的試管中劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣泡
4．將2mL1mol/L鹽酸加入盛有打磨過的______的單質(zhì)的試管中反應(yīng)緩慢，一段時間后，產(chǎn)生無色氣泡
結(jié)論：______（用元素符號結(jié)合文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HCl
D．非金屬性：S＞O＞F

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

比較下列各組物質(zhì)中金屬性或非金屬性的強弱正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＞KB．非金屬性：P＞C1
C．金屬性：Al＞MgD．非金屬性：O＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．每一周期元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結(jié)束
B．f區(qū)都是副族元素，s區(qū)和p區(qū)的都是主族元素
C．已知在20℃1molNa失去1mol電子需吸收650kJ能量，則其第一電離能為650KJ/mol
D．Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：Al＞Mg＞Na
B．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF
D．還原性強弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硫和氯都是典型的非金屬元素，非金屬元素的非金屬性強弱的判斷方法有多種．下列事實能作為判斷硫的非金屬性弱于氯的依據(jù)是（　�。�
A．常溫常壓下，硫為淺黃色固體，而氯為黃綠色氣體
B．跟金屬反應(yīng)和氫氣反應(yīng)時，硫被還原為-2價，氯被還原為-1價
C．硫不溶于水而氯氣能溶于水
D．跟同一種金屬（如Fe或Cu）反應(yīng)時，金屬被硫氧化成低價態(tài)，被氯氧化成高價態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素各項性質(zhì)比較正確的是（　�。�
A．第一電離能：B＜C＜N＜OB．最高正價：F＞O＞N＞C
C．電負(fù)性：O＞C＞Si＞NaD．半徑：Na+＞Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）X、Y、Z、Q、W為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：
①X元素與Q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且X原子半徑小于Q的。
②Y元素是地殼中含量最多的元素；W元素的電負(fù)性略小于Y元素，在W原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。
③Z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（kJ·mol－1）：
I1
I2
I3
I4
…
496
4562
6912
9540
…
 
請回答：
（1）XY2分子空間構(gòu)型為             ，X原子的軌道雜化方式為           ；QX的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，其中X原子的雜化方式為       ，微粒間存在的作用力是          。
（2）晶體ZW的熔點比晶體XW4明顯高的原因是                       。
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與QX的相等，則M為______________（填元素符號）。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與ZW晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是_________________________。

（4）ZW晶體的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，則ZW晶體中兩個最近的Z離子中心間的距離為               。

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