【題目】25℃時(shí),重水(D2O)的離子積為1.6×10-15,也可用pH值一樣的定義來規(guī)定其酸堿度:pD=-lgc(D+),下列有關(guān)pD的敘述正確的是
①中性D2O的PD>7
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其pD值為12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,pD=2
④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中,加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,反應(yīng)后溶液的pD=2
A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④
【答案】C
【解析】
①25℃時(shí),重水(D2O)的離子積為1.6×10-15,中性純水中,C(D+)=C(HD-)=mol/L=4×10-8mol/L,PD=-lg[D+]=8-lg4>7,故①正確;
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,NaOD的物質(zhì)的量濃度小于0.01mol/L,所以C(HD-)<0.01mol/L,C(D+)>1.6×10-13,則PD值>12,故②錯誤;
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,C(D+)=0.01mol/L,PD=2,故正確;
④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中,n(DCl)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol,50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液中,C(NaOD)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol<n(DCl),則酸過量,混合溶液中C(DCl)==0.1mol/L,則C(D+)=0.1mol/L,PD=1,故④錯誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組以苯乙烯和乙烯為主要原料,設(shè)計(jì)出醫(yī)藥中間體G的合成路線如圖:
已知RCOOHRCOClRCOOR’。
(1)B中含氧官能團(tuán)的名稱為___;D的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(2)乙烯的某種同系物的化學(xué)名稱為“甲基丙烯”,則甲基丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為___。
(3)B能通過分子間脫水生成有機(jī)物X,X可用于香料,其結(jié)構(gòu)中含有三個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則B轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式:___。
(4)M是G的同分異構(gòu)體,符合下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的芳香族化合物M共有___種(不考慮立體異構(gòu))。
①1molM與銀氨溶液反應(yīng)最多能得4molAg;
②苯環(huán)上有四個取代基,其相對位置為;
③核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積為2:2:2:2:1;
④M能發(fā)生消去反應(yīng)。
寫出M發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:___(一例即可)。
(5)設(shè)計(jì)出以甲苯為原料制備B的合成路線(無機(jī)試劑任選,已知:RCHO,RCNRCOOH)___。
合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識,請你回答下列問題:
(1)請按要求任意寫一個相應(yīng)物質(zhì):(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物________,既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________,既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________,全部由非金屬元素組成的離子化合物________,由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。
(2)蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉,常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑,嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型,蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。
蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小,微溶于乙醇,有人把羥基取代在對位形成圖所示的結(jié)構(gòu),則其在水中的溶解度會________(填“增大”或“減小”),原因是_____________________________________。
(3)已知Ti3+可形成配位數(shù)為6,顏色不同的兩種配合物晶體,一種為紫色,另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測定這兩種晶體的化學(xué)式,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
a.分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液;
b.分別往待測溶液中滴入AgNO3溶液,均產(chǎn)生白色沉淀;
c.沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀,經(jīng)洗滌干燥后稱量,發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________,由Cl-所形成的化學(xué)鍵類型是________。
(4)下圖中A,B,C,D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn),其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________;表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________;同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高,其原因是_____________________________;A,B,C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn),其原因是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別調(diào)節(jié)濃度均為0.1 mol·L-1 HA溶液、HB的溶液的pH,所得溶液中酸分子的百分含量ω%(如HA的百分含量為×100%)與pH的變化關(guān)系如圖所示。已知調(diào)節(jié)pH時(shí)不影響溶液總體積。下列說法不正確的是
A.常溫下,Ka(HA)=1.0×10-5B.M、N兩點(diǎn)對應(yīng)離子濃度:c(A-)=c(B-)
C.將M、N兩點(diǎn)溶液等體積混合,溶液呈中性D.水的電離程度:M=N>Q
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物X是藥物的中間體,它的一種合成路線如下。
已知:RNH2++H2O
(1)A無支鏈,A中含有的官能團(tuán)名稱是___。
(2)A連續(xù)氧化的步驟如下:
A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式是___。
(3)M為芳香化合物,其結(jié)構(gòu)簡式是___。
(4)M→N的化學(xué)方程式是___,反應(yīng)類型是___。
(5)下列說法不正確的是___。
a.1molD與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗2molNaOH
b.E在一定條件下可生成高分子化合物
c.F能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)
(6)Q的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成A,寫出合成路線___(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
(備注)Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g) ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___;
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___。
(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生活中 Na2CO3和NaHCO3都可作食用堿。下列對其性質(zhì)的描述用化學(xué)方程式或離子方程式表示正確的是
A.NaHCO3可作發(fā)酵粉:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O
B.飽和Na2CO3溶液中通入CO2: CO32- +CO2+ H2O → HCO3-
C.Na2CO3溶液呈堿性:CO32-+ 2H2O → H2CO3+ 2OH-
D.飽和Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:CO32- + 2H+ →CO2↑ + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)總過程是放熱的
B.Fe+作為催化劑改變了反應(yīng)途徑,提高了反應(yīng)速率
C.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2 兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
D.若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,溫度越高,反應(yīng)速率一定越快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2.9 g鎂鋁合金投入到500 mL 2 mol/L的硫酸中,合金完全溶解,再加入4 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入NaOH溶液的體積是
A. 125 mL B. 200 mL C. 250 mL D. 500 mL
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