【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、K+、I-、Cl-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.K+、Cu2+、Br-、OH-
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【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
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【題目】已知下列兩個熱化學(xué)方程式:
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285 kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2220.0 kJ/mol
(1)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共3 mol完全燃燒生成液態(tài)水時放熱2790 kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為____________。
(2)已知:H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol,寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:_____________________________。
(3)從H+、Cu2+、Na+、SO、Cl-五種離子中選擇適當?shù)碾x子組成電解質(zhì),符合下列要求。
①以石墨棒為電極,電解時電解質(zhì)質(zhì)量減小,水量不變,應(yīng)選用的電解質(zhì)是________;
②以石墨棒為電極,電解時電解質(zhì)質(zhì)量不變,水量減小,應(yīng)選用的電解質(zhì)是________:
③以石墨棒為陽極,鐵棒為陰極,電解時電解質(zhì)質(zhì)量和水量都減小,應(yīng)選用的電解質(zhì)是________。
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【題目】原電池的負極發(fā)生()反應(yīng),電解池的陽極發(fā)生()反應(yīng)
A. 氧化 氧化 B. 還原 還原 C. 氧化 還原 D. 還原 氧化
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【題目】一定條件下,反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H =-a kJ·mol-1,在5 L密閉容器中進行,10 s時達到平衡,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.6 mol,則下列說法正確的是( )
A.第10s時,H2O的反應(yīng)速率為0.012 mol·Lˉ1·sˉ1
B.10s內(nèi),NH3的平均反應(yīng)速率為0.48 mol·Lˉ1·minˉ1
C.10s內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為a kJ
D.這10s內(nèi),O2的反應(yīng)速率逐漸減小,NO的反應(yīng)速率逐漸增大
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【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料,實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:
步驟一:廢銅屑制硝酸銅
如圖,用膠頭滴管吸取濃HNO3緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
步驟二:堿式碳酸銅的制備
向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液,水浴加熱至70℃左右,用0.400 mol·Lˉ1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩,靜置,過濾,用熱水洗滌,烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。請回答:
(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式 。
(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是 。
(3)步驟二中洗滌的目的是 。
(4)若實驗得到2.42 g樣品(只含CuO雜質(zhì)),取此樣品加熱至分解完全后,得到1.80 g固體,此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是 。
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【題目】某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是
A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-
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【題目】一定溫度下,在—定體積的密閉容器中,下列敘述能作為可逆反應(yīng)A(S)+2B(g) C(g) +D (g)達到平衡狀態(tài)標志的是
A. 混合氣題的平均分子量不再變化 B. 單位時間內(nèi)消耗2a mol B,同時生成amol C
C. 2v正(B)=v逆(C) D. 混合氣體的總壓強不再變化
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