【題目】某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生,則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是
A. Na+ B. Mg2+ C. OH- D. HCO3-
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【題目】下列反應中,屬于加成反應的是( )
A. 乙烯和溴反應 B. 苯和溴反應生成溴苯
C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷 D. 苯和硝酸反應生成硝基苯
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【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、K+、I-、Cl-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.K+、Cu2+、Br-、OH-
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【題目】某糕點主要由面粉、花生油和雞蛋清焙制而成。下列說法正確的是
A. 該糕點不含糖類物質
B. 淀粉與葡萄糖互為同分異構體
C. 淀粉、油脂和蛋白質都能水解
D. 淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物
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【題目】下列為元素周期表中的一部分:
已知:⑤的氫化物常溫下為氣體,該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
用化學式或元素符號回答下列問題:
(1) ④在周期表中的位置_______。
(2) ①②③中,最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質的電子式為_________。
(3) ①②⑥的簡單離子半徑由大到小的順序是___________。(填離子符號)
(4) 用一個化學方程式證明Cl元素與⑦非金屬性的強弱:____________。
(5) ①和⑥形成的一種化合物A中含有一種10電子微粒和一種18電子微粒,則A中含有的化學鍵類型為______。
(6) ⑥、⑦分別形成的氫化物沸點高的是_______(填化學式)。原因是_______。
(7) ①、③分別形成的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為_________。
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【題目】T℃時,向10L容積不變的密閉容器中加入1.0molNH2COONH4,發(fā)生反應NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g) ΔH>0。5min達到平衡時,測得容器中NH2COONH4(s)的物質的量為0.2mol。下列說法正確的是
A. 0~5min內,v(CO2)=0.16mol·L-1·min-1
B. 氨氣體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)
C. 平衡后,縮小容器容積,重新建立平衡時,c(CO2)增大
D. 其他條件不變,若將原容器改為絕熱容器,則達到平衡時,NH2COONH4的轉化率小于80%
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【題目】下列物質按純凈物、混合物、強電解質和非電解質順序排列的是( )
A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、
B. 膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸
C. 明礬、水煤氣、鹽酸、銅
D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 含氧元素的化合物就一定是氧化物
B. 由不同種元素組成的純凈物就是化合物
C. 溶于水后得到的溶液能導電的物質是電解質
D. 只含有一種元素的物質不可能是混合物
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【題目】以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO5(OH)4,含少量SiO2、CuCO3]為原料,制備CuSO4·5H2O的流程如下:
已知:
。芤褐须x子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。
ⅱ.相關試劑成分和價格如表1所示。
ⅲ.25℃時,該流程中金屬離子生成氫氧化物時,開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1
試劑 | 成分 | 價格/(元·噸-1) |
漂白液 | 含25.2%NaClO | 450 |
雙氧水 | 含30%H2O2 | 2400 |
濃硝酸 | 含98%HNO3 | 1500 |
表2
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 4.0 | 6.5 |
請回答:
(1)FeCu4SiO5(OH)4用氧化物的形式可表示為________。
(2)結合題中信息,所選用的試劑1的名稱為________;加入該試劑時,所發(fā)生反應的離子方程式為________。
(3)加入試劑2,需調節(jié)溶液的pH的合理范圍為________。試劑2可以選擇下列物質中的________(填字母)。
A.Cu B.CuO
C.Cu(OH)2 D.Fe
(4)25℃時,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Cu(OH)2]=________。
(5)CuSO4·5H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時,導線中通過9.632×104C的電量時,理論上陰極質量增加________g。(已知:1個電子的電量為1.6×10-19C)
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