【題目】一定溫度下,在—定體積的密閉容器中,下列敘述能作為可逆反應A(S)+2B(g) C(g) +D (g)達到平衡狀態(tài)標志的是
A. 混合氣題的平均分子量不再變化 B. 單位時間內(nèi)消耗2a mol B,同時生成amol C
C. 2v正(B)=v逆(C) D. 混合氣體的總壓強不再變化
【答案】A
【解析】A.該反應的反應前后,氣體質(zhì)量減少,氣體的物質(zhì)的量不變,所以混合氣體的平均分子質(zhì)量減少,當混合氣體的平均分子質(zhì)量不變時,正逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態(tài),故A正確;B.單位時間內(nèi)消耗2a mol B,同時生成amol C,均為正反應速率,無法判斷是否為平衡狀態(tài),故B錯誤;C.2v正(B)=v逆(C),與化學計量數(shù)不對應成比例,但無法判斷是否為平衡狀態(tài),故C錯誤;D.該反應的反應前后氣體計量數(shù)之和不變,所以無論該反應是否達到平衡狀態(tài),容器內(nèi)氣體的壓強始終不變,所以不能據(jù)此判斷反應是否達到平衡狀態(tài),故D錯誤;故選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是
A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、K+、I-、Cl-
C.K+、Ba2+、OH-、SO42- D.K+、Cu2+、Br-、OH-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是( )
A. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、
B. 膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸
C. 明礬、水煤氣、鹽酸、銅
D. 冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 含氧元素的化合物就一定是氧化物
B. 由不同種元素組成的純凈物就是化合物
C. 溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)
D. 只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以某含銅礦石[主要成分為FeCu4SiO5(OH)4,含少量SiO2、CuCO3]為原料,制備CuSO4·5H2O的流程如下:
已知:
ⅰ.溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。
ⅱ.相關(guān)試劑成分和價格如表1所示。
ⅲ.25℃時,該流程中金屬離子生成氫氧化物時,開始沉淀和沉淀完全的pH如表2所示。
表1
試劑 | 成分 | 價格/(元·噸-1) |
漂白液 | 含25.2%NaClO | 450 |
雙氧水 | 含30%H2O2 | 2400 |
濃硝酸 | 含98%HNO3 | 1500 |
表2
氫氧化物 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Cu(OH)2 | 4.0 | 6.5 |
請回答:
(1)FeCu4SiO5(OH)4用氧化物的形式可表示為________。
(2)結(jié)合題中信息,所選用的試劑1的名稱為________;加入該試劑時,所發(fā)生反應的離子方程式為________。
(3)加入試劑2,需調(diào)節(jié)溶液的pH的合理范圍為________。試劑2可以選擇下列物質(zhì)中的________(填字母)。
A.Cu B.CuO
C.Cu(OH)2 D.Fe
(4)25℃時,Cu(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp[Cu(OH)2]=________。
(5)CuSO4·5H2O溶液可用于電解精煉銅。電解精煉銅時,導線中通過9.632×104C的電量時,理論上陰極質(zhì)量增加________g。(已知:1個電子的電量為1.6×10-19C)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x-中的M的化合價為
A.+2價 B.+3價 C.+4價 D.+6價
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