【題目】葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。
(1)甲的最簡(jiǎn)式為_____;丙中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為____。
(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。
a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5 b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物
(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(4)甲可以通過(guò)下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):
①步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是_______。
②步驟I和IV在合成甲過(guò)程中的目的是______。
③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
【答案】C7H7NO2 羧基、氨基 ac n+nH2O 取代反應(yīng) 保護(hù)氨基 +H2O+CH3COOH
【解析】
(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡(jiǎn)式為C7H7NO2;由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,所以丙中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)為羧基、氨基;答案:C7H7NO2 ; 羧基、氨基。
(2)a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5 ,故a正確;
b.分子中沒(méi)有苯環(huán),故b錯(cuò)誤;
c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng),含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故c正確;
d.分子中沒(méi)有苯環(huán),故d錯(cuò)誤,故選ac,
(3).甲為,在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程為
。
(4)①由可知步驟Ⅰ的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng);答案:取代反應(yīng)。
②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過(guò)程中的目的是保護(hù)氨基。答案:保護(hù)氨基;
③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用飽和硫酸亞鐵、濃硫酸和硝酸鉀反應(yīng)可以制得純度為98%的NO,其反應(yīng)為FeSO4+KNO3+H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑是KNO3
B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶3
C. Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均為電解質(zhì)
D. 該反應(yīng)中生成144gH2O,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是
A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒,再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片
B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2 ↑
D.銅電極出現(xiàn)氣泡
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染。
(1)羰基硫的水解反應(yīng)和氫解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法:
水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol
氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol。
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ/mol。
寫(xiě)出表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式:______________。
(2)氫解反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持體系的溫度和總壓強(qiáng)不變,通入適量的He,正反應(yīng)速率____(填“增大”“減小”或“不變”,下同),COS的轉(zhuǎn)化率_______。
(3)某溫度下,向體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g),發(fā)生水解反應(yīng),5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為75%。
回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)從起始至5min內(nèi),v(H2S)=_______mol·L-1·min-1。
②該溫度下,上述水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有( )個(gè)
①容器內(nèi)溫度不變 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的壓強(qiáng)不變
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ⑤C(g)的物質(zhì)的量濃度不變
⑥容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1 ⑦某時(shí)刻v(A)=2v(C)且不等于零
⑧單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D,同時(shí)生成2n mol A
A. 4 B. 5 C. 6 D. 7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說(shuō)法中正確的是
A.1mol NH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為 10NA
B.聯(lián)氨(N2H4)中含有離子鍵和非極性鍵
C.過(guò)程 II 屬于氧化反應(yīng),過(guò)程 IV 屬于還原反應(yīng)
D.過(guò)程 I 中,參與反應(yīng)的 NH4+ 與 NH2OH 的物質(zhì)的量之比為 1∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng),又能和HF反應(yīng),所以SiO2屬于兩性氧化物
B.因?yàn)?/span>Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑,所以H2SiO3的酸性比H2CO3強(qiáng)
C.CO2和SiO2都能與C反應(yīng)
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以?xún)烧呶锢硇再|(zhì)相似
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中 Y、Z 為化合物,未列出反應(yīng)條件)。
(1)若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn) X 的燃燒產(chǎn)物,W 的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片,W 在周期表中的位置為 ___________,Y 的用途有 _________,寫(xiě)出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 _________。
(2)若 X、W 為日常生活中常見(jiàn)的兩種金屬,且 Y 常用作紅色油漆和涂料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)若 X 為淡黃色粉末,Y 為生活中常見(jiàn)液體,則:
①X 的電子式為 _______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有 ________________________。
② 若 7.8 克 X 物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用軟錳礦(只含MnO2和MnO)、H2SO4(過(guò)量)和FeS2制備MnSO4·H2O的流程如下(已知流程中的FeS2、FeSO4、MnO2、MnO均完全反應(yīng)):
(1)已知①中只有三個(gè)反應(yīng),其中兩個(gè)反應(yīng)是
MnO+H2SO4MnSO4+H2O
FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓
完成第三個(gè)反應(yīng):
___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________
(2)沉淀A、B的化學(xué)式分別是____________________、__________________。
(3)濾液X中的溶質(zhì)有__________;實(shí)驗(yàn)室中濃縮濾液Y時(shí)使用的玻璃儀器有___________________。
(4)若得到的沉淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0 g、321.1 g,②中加入的MnO為0.1 mol,則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為____________。
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