【題目】X、Y、Z、W 四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中 Y、Z 為化合物,未列出反應(yīng)條件)。
(1)若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn) X 的燃燒產(chǎn)物,W 的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片,W 在周期表中的位置為 ___________,Y 的用途有 _________,寫出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式 _________。
(2)若 X、W 為日常生活中常見的兩種金屬,且 Y 常用作紅色油漆和涂料,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)若 X 為淡黃色粉末,Y 為生活中常見液體,則:
①X 的電子式為 _______________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________,生成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有 ________________________。
② 若 7.8 克 X 物質(zhì)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ___________。
【答案】第三周期 ⅣA族 光導(dǎo)纖維 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 離子鍵、極性鍵 0.1NA
【解析】
⑴若實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗(yàn) X 的燃燒產(chǎn)物,即X為碳,W 的用途之一是計(jì)算機(jī)芯片,即為硅,W 在周期表中的位置為第三周期第IVA族,Y為二氧化硅,它的用途有 光導(dǎo)纖維,寫出Y與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,
故答案為第三周期ⅣA族;光導(dǎo)纖維;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬,且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵,兩者發(fā)生鋁熱反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3,
故答案為2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3;
⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉,Y 為生活中常見液體即為 ,則:
①X的電子式為,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成的化合物NaOH所含化學(xué)鍵類型有離子鍵、極性鍵,
故答案為;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;離子鍵、極性鍵;
②過氧化鈉中一個(gè)氧升高一價(jià),一個(gè)氧降低一價(jià),若7.8克過氧化鈉即0.1 mol完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,
故答案為0.1NA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.H2(g)+I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變
B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.若壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡,則A、C不能同時(shí)是氣體
D.1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2和H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收的熱量為Q2,Q2不等于Q1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。
(1)甲的最簡式為_____;丙中含有官能團(tuán)的名稱為____。
(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填序號(hào))。
a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5 b.屬于芳香族化合物
c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) d.屬于苯酚的同系物
(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。
(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):
①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。
②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。
③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品。某研究小組制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置):
(查閱資料)
Ⅰ.Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成;
Ⅱ.向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3。
根據(jù)題意,填寫下列空白。
(1)儀器a的名稱是___;B的作用是___。
(2)C中反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。
(3)該實(shí)驗(yàn)制取的產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4雜質(zhì)。為了檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有這兩種雜質(zhì),某小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇),請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。
取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾、洗滌后,向沉淀中滴加足量的___(填試劑名稱),若___(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(4)稱取樣品137.5g配成500mL溶液。取50mL溶液,向其中加入足量稀硫酸,充分反應(yīng)(S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O),靜置、過濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀1.6g。
準(zhǔn)確配制500mL溶液所需儀器有:天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。經(jīng)計(jì)算,樣品中硫代硫酸晶體的百分含量為___。(保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中,產(chǎn)生 1.12 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH 溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說法不正確的是
A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 1∶1B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度
C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為 3.21 克D.氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L
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【題目】現(xiàn)用固體KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液 480 mL,回答下列問題:
(1)配制過程中需要用到的玻璃儀器有______。
(2)需要用托盤天平稱量______g KOH固體。
(3)如果在定容時(shí)仰視操作,則所配得溶液的濃度______0.1 mol/L(填>,=,<)。
(4)若所用的固體KOH中混有NaOH,則所配得溶液的c(OH-)濃度______0.1 mol/L (填>,=,<)。
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【題目】對(duì)于反應(yīng)mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g),當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是
A. 化學(xué)方程式中n<e +f
B. 達(dá)到平衡后,若升溫,v正減小,v逆增大
C. 達(dá)到平衡后,增加B的量,B的轉(zhuǎn)化率增大
D. 若B為有色物質(zhì),達(dá)到平衡后縮小容器體積,重新達(dá)平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:
電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是( )
A.所有碳原子可能共平面
B.可以發(fā)生水解、加成和酯化反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOH
D.苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種
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