【題目】下列說法正確的是 (　　)

A.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是石灰石和黏土

B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅

C.二氧化硅可用來生產(chǎn)光纖

D.碳化硅又叫石英砂，可用作砂輪和砂紙的磨料

【答案】C

【解析】

A．生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土，A錯誤；

B．普通玻璃的制造原料有碳酸鈉，碳酸鈣，二氧化硅，則普通玻璃的主要成分有硅酸鈉，硅酸鈣，二氧化硅，B錯誤；

C．二氧化硅晶體對光具有的全反射的特點，可用來生產(chǎn)光纖，C正確；

D．碳化硅又叫金剛砂，耐磨性能好，可用作砂輪和砂紙的磨料，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的不利影響。

(1)尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實際為兩步反應(yīng)：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H=－272KJ·mol-1

第二步：H2NCOONH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+138kJ·mol-1

寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：______________________。

(2)一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1mol SO2，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)。若反應(yīng)進行到20min時達平衡，測得CO2的體積分數(shù)為0.5，則前20min的反應(yīng)速率v(CO)=_________，該溫度下反應(yīng)化學平衡常數(shù)K=__________。

(3)工業(yè)上可用NaC1O堿性溶液或“亞硫酸鹽法”吸收SO2。

①為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑。催化過程如圖所示：

a．過程2的離子方程式_______________________________。

b．Ca(C1O)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaC1O更好，原因是________________。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO4溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)：n(SO32-)=__________。

(4)用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的原理如圖，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-，尾氣經(jīng)氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。

①NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為NO3-反應(yīng)的離子方程式___________________。

②溶液的pH對NO去除率影響的原因是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬KAl(SO4)2．12H2O]在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中采用廢易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg雜質(zhì)）制備明礬的流程如圖所示：

下列敘述錯誤的是

A. 回收處理廢易拉罐有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. “沉淀”為Al2(CO3)3

C. “操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

D. 上述流程中可用過量CO2代替NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學試劑應(yīng)根據(jù)其性質(zhì)和形態(tài)進行有效妥善保存：

(1)固體試劑應(yīng)保存在____________中，液體試劑保存在____________中，見光易分解的試劑(如：濃HNO3、AgNO3等)應(yīng)用____________色試劑瓶保存。氫氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2強烈反應(yīng)而腐蝕玻璃，應(yīng)用____________存放；金屬鈉、鉀應(yīng)保存在____________中；少量白磷應(yīng)該保存在____________中。

(2)新制氯水需保存在棕色試劑瓶中，原因是__________________。

(3)實驗室新配制的硫酸亞鐵溶液，一般要加入少量___________，防止在空氣中變質(zhì)。

(4)在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上印如下列警示標記，說明濃硫酸具有_______性。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6、2，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數(shù)比均為1∶2。D物質(zhì)的氫化物能刻蝕玻璃。

（1）A的分子式是________，寫出A原子的價層電子排布式________。

（2）B分子的中心原子的雜化類型是________，分子空間構(gòu)型是________，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。

（3）C的化學式是________，分子中含有的化學鍵類型是________。

（4）D物質(zhì)的氫化物的沸點比HCl的沸點高，其主要原因是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（ ）

A. 元素原子半徑大小呈周期性變化

B. 元素相對原子質(zhì)量依次遞增

C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D. 元素的最高正化合價呈周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. A、B兩酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，則5≥a＞2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中所示的裝置圖能夠達到實驗?zāi)康氖?/span>

A. 用圖A所示配制一定濃度的稀硫酸

B. 用圖B裝置，實驗室制備Fe(OH)2

C. 用圖C所示實驗，可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D. 用圖D加熱熔融NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反應(yīng)物X的濃度隨時間的變化如圖所示。

下列說法正確的是

A. 若反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

B. 實驗②平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%

C. 減小反應(yīng)③的壓強，可以使平衡時c(X)＝0.060 mol·L－1

D. 反應(yīng)X(g)＋2Y(g) Z(g)的ΔH>0

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