【題目】元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是( )
A. 元素原子半徑大小呈周期性變化
B. 元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增
C. 元素原子最外層電子排布呈周期性變化
D. 元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有部分短周期(即原子序數(shù)為1~18號(hào))元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T | M層上的電子數(shù)等于其內(nèi)層電子數(shù)的差值 |
X | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
Y | 常溫下其單質(zhì)為雙原子分子,且占空氣中的含量最大 |
Z | 該元素的某種含氧酸具有漂白性 |
(1)按要求用有關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填充:
T元素的離子符號(hào):______;Y離子的電子式__________;Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________;
(2)元素Y與氫元素能形成一種10電子的陽(yáng)離子,該微粒符號(hào)是____________;
(3)寫(xiě)出元素T的最高價(jià)含氧酸與X的最高價(jià)含氧酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式____
(4)元素Z與某一活潑金屬元素組成的鹽是重要的化工原料,寫(xiě)出其作為該原料在化工生產(chǎn)上電解的一個(gè)重要反應(yīng):______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息:
①將干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品。
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 化學(xué)性質(zhì) |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | -77 | 137 | 遇水生成HCl、SO2、S;與過(guò)量氯氣發(fā)生S2Cl2+Cl22SCl2; 溫度超300℃以上完全分解為硫和氯氣 |
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下:
(1)上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)_______________________。
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(2)B中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
(3)C、D中的試劑分別是_________________、_____________________。
(4)儀器A、B的名稱分別是___________、___________,F的作用是_______________________。
(5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響_________________________________;在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________。
(6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫(xiě)兩種物質(zhì)的化學(xué)式)______________、_____________,為了提高S2Cl2的純度,關(guān)鍵的操作是控制好溫度和_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨所需H2取自CH4,CH4和O2作用成CO2、H2(反應(yīng)①),然而CH4和O2反應(yīng)還能生成CO2、H2O(反應(yīng)②),當(dāng)有水生成時(shí),H2O和CH4反應(yīng)(反應(yīng)③)。下表 為三個(gè)反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K。
(1)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K①的表達(dá)式為_______________。
(2)反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)K①、K②、K③之間的關(guān)系為K②=_____________(用含K①、 K③的式子表示)。反應(yīng)①②③的反應(yīng)焓變:ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關(guān)系為ΔH①= _____________(用含ΔH②、ΔH③的式子表示)。
(3)恒溫條件下,反應(yīng)③的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_____________,反應(yīng)② 的能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系應(yīng)對(duì)應(yīng)下圖中的_____________。
(4)為使反應(yīng)盡可能按生成H2的方向進(jìn)行,若只考慮反應(yīng)③,且不降低反應(yīng)速率,可采 取__________措施;若只考慮反應(yīng)①②,除采取控溫措施外,還可采取_____________(寫(xiě)出兩條措施即可)。
(5)250℃時(shí),以鎳合金為催化劑,發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g),向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g),平衡時(shí)測(cè)得體系中CH4的體積分?jǐn)?shù) 為10%,則混合氣體的密度為______g/L,CO2的轉(zhuǎn)化率為__________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.生產(chǎn)陶瓷的主要原料是石灰石和黏土
B.普通玻璃的主要成分只含有二氧化硅
C.二氧化硅可用來(lái)生產(chǎn)光纖
D.碳化硅又叫石英砂,可用作砂輪和砂紙的磨料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH) 的值增大,可以采取的措施是( )
A.少量的醋酸鈉固體B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鹽酸的密度為,HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,試計(jì)算:
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)_________
(2)在足量的該鹽酸溶液中,加入鎂粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)共生成氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求混合物中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少?____________,_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】近年來(lái)AIST報(bào)告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH一,下列說(shuō)法正確的是
A. Li極有機(jī)電解質(zhì)可以換成Cu極的水溶液電解質(zhì)
B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+2H++2e-=2Cu+H2O
C. 放電時(shí),Cu極的水溶液電解質(zhì)的PH值減小
D. 通空氣時(shí),整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,銅相當(dāng)于催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中最多能溶解500體積的HCl;②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00mol·L-1。
(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將448LHCl氣體溶于1 L水中,所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3,則溶液A中HCl的物質(zhì)的量濃度為____。(本題計(jì)算結(jié)果均取三位有效數(shù)字)
(2)若使1L飽和氯化鈉溶液中Cl-濃度與溶液A中的Cl-濃度相等,則在1LNaCl飽和溶液中還應(yīng)溶解約___L標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體(溶液體積變化忽略不計(jì),不考慮氯化鈉析出)。
(3)若將10.0mL溶液A稀釋成500mL溶液B,則溶液B中HCl的物質(zhì)的量濃度為___。
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