【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ① B. ④ C. ①②③ D. ②③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗。
已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗:
①稱量1.0g樣品溶于水,配成250 mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加幾滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如下:
滴定序號 | 待測液體積(mL) | 所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 25.00 | 0.50 | 20.60 |
2 | 25.00 | 6.00 | 26.00 |
3 | 25.00 | 1.10 | 21.00 |
請回答下列問題:
(1)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象是_______________________________________。
(2)所配制的250 mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是_________ mol·L-1;試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
(3)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是___________。
a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在搖動錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對,俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH,所得實(shí)驗數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗 編號 | 溫度/℃ | 起始時物質(zhì)的量/mol | 平衡時物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.05 | a |
下列說法正確的是
A. ①中,若5 min末測得n (M)=0.050 mol,則0至5 min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率υ (N)=1.0×10 2 mol/(L·min)
B. 800 ℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. ③中,達(dá)到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為80%
D. ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是( )
A. 組成晶體的基本粒子是分子 B. 熔融時不導(dǎo)電
C. 晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合 D. 熔點(diǎn)一般比原子晶體低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+)
B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
C. pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
【答案】C
【解析】由電荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),當(dāng)pH=7時,c(NH4+)=2c(SO42-),故A項錯;醋酸是弱酸,濃度越大,電離程度越小,當(dāng)兩溶液pH相差1時,c1≠10c2,B項錯;pH=11的NaOH與pH=3的醋酸等體積混合后溶液顯酸性,滴入石蕊試液呈紅色,C項對;氨水存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加(NH4)2SO4固體,平衡左移,導(dǎo)致減小,D項錯。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是
A. <1.0×10-7mo1/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B. SO3為0.4mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L D. SO2為0.25mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是( )
A. CaO、NO、CO B. CCl4、H2O、He
C. CO2、SO2、NaCl D. CH4、O2、Na2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗室用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。
(1)在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液,操作步驟如下: _________________________,然后輕振蕩使其混合均勻。
(2)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和的Na2CO3溶液的液面上而不能插入溶液中,目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是 _______________________________________________。
(3)濃硫酸的作用是:① _______________; ② ______________。
(4)圖中右邊試管中試劑是 _____________________________。
(5)分離得到乙酸乙酯的方法是________________,分離需要的玻璃儀器是___________。
(6)若加的是C2H518OH寫出制乙酸乙酯的方程式______________________________________
(7)寫出乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)方程式_______________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】800℃時,a、b、c三種氣態(tài)物的濃度隨時間變化的情況如圖,由 圖分析不能得出的結(jié)論是( )
A. a是反應(yīng)物
B. 正反應(yīng)是一個體積擴(kuò)大的反應(yīng)
C. 若升高溫度,a的轉(zhuǎn)化率增大
D. 若增大壓強(qiáng),a的轉(zhuǎn)化率減小
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