【題目】實驗室里用如圖所示儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅(Cu+Cl2CuCl2)。圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口,接口的彎曲和伸長等部分未畫出。根據(jù)要求填寫下列各小題空白。
(1)如果所制氣體從左向右流向時,上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)
③接_____接_______接_______接______接______,其中②與④裝置相連時,玻璃管接口(用裝置中字母表示)應是________接________。
(2)裝置②的作用是_______________________________________________________;
裝置④的作用是__________________________________________________________。
(3)實驗開始時,應首先檢驗裝置的________,實驗結束時,應先熄滅________處(填裝置序號) 的酒精燈。
(4)在裝置⑥的廣口瓶中,發(fā)生反應的化學方程式為________________________________
【答案】⑤ ④ ② ① ⑥ C B 除去Cl2中的水蒸氣 除去Cl2中的HCl氣體 氣密性 ① 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
利用實驗室制得的氯氣與銅反應制取純凈氯化銅,因?qū)嶒炇抑频玫穆葰庵谢煊新然群退魵,需要除去后得到干燥的氯氣再與銅在加熱的情況下反應,為了得到純凈的氯化銅,在加熱反應前需要將裝置內(nèi)的空氣排出,形成無氧環(huán)境,同時要考慮氯氣的尾氣對環(huán)境有污染,需要用氫氧化鈉溶液除去;
(1)儀器的連接方法:先制備反應物,然后除雜質(zhì),再使氯氣與銅反應,最后尾氣處理;進行氣體除雜或者干燥時,連接順序一般是:“長進短出”的原則,根據(jù)題中實驗原理,用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣,除雜后與銅反應生成氯化銅,尾氣用氫氧化鈉吸收,據(jù)此答題;
(2)因需要干燥的氯氣與銅反應,故利用濃硫酸對氯氣進行干燥處理;氯氣中混有氯化氫氣體,可利用飽和食鹽水除去;
(3)實驗中涉及到氣體,實驗開始時一般都要檢驗裝置氣密性,為了防止空氣中成分的干擾,實驗結束時,有銅粉的裝置中還應再通入一會兒氯氣;
(4)廣口瓶內(nèi)NaOH溶液吸收含有氯氣的尾氣,生成NaCl和NaClO。
利用實驗室制得的氯氣與銅反應制取純凈氯化銅,因?qū)嶒炇抑频玫穆葰庵谢煊新然群退魵,需要除去后得到干燥的氯氣再與銅在加熱的情況下反應,為了得到純凈的氯化銅,在加熱反應前需要將裝置內(nèi)的空氣排出,形成無氧環(huán)境,同時要考慮氯氣的尾氣對環(huán)境有污染,需要用氫氧化鈉溶液除去;
(1)儀器的連接方法:先制備反應物,然后除雜質(zhì),再使氯氣與銅反應,最后尾氣處理;進行氣體除雜或者干燥時,連接順序一般是:“長進短出”的原則,根據(jù)題中實驗原理,用濃鹽酸與二氧化錳反生成氯氣,除雜后與銅反應生成氯化銅,尾氣用氫氧化鈉吸收,所以儀器連接順序為:③⑤④②①⑥,其中②與④裝置相連時,玻璃管接口應是C接B;
(2)裝置②中盛裝的是濃硫酸,可利用此裝置干燥氯氣,裝置④中盛裝的是飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫;
(3)實驗中涉及到氣體,實驗開始時一般都要檢驗裝置氣密性,為了防止空氣中成分的干擾,實驗結束時,有銅粉的裝置中還應再通一會兒氯氣至硬質(zhì)玻璃管冷卻,所以實驗結束時,應先熄滅①處的酒精燈;
(4)廣口瓶內(nèi)NaOH溶液吸收含有氯氣的尾氣,生成NaCl和NaClO,發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:
已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應:。
(1)生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。
(2)B的結構簡式是_______;“B→C”的反應中,除C外,另外一種產(chǎn)物是_______。
(3)D+G→H的化學方程式是______。
(4)Q是D的同系物,相對分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結構有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______(任寫一種)。
(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線__________(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應為:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2 molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應,測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①從反應開始至達到平衡,用氫氣表示的平均反應速率υ(H2)=_______mol/(L·min)
②下列說法正確的是______(填字母序號)。
A.達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為75%
B.5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C.達到平衡后,再充入氬氣,反應速率減小
D.2min前υ(正)>υ(逆),2min后υ(正)<υ(逆)
③該條件下反應的平衡常數(shù)K=______。
(2)已知:I.CO的燃燒熱為△H=-283.0kJ·mol-1
II.H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol-1
III.2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=-15.5 kJ·mol-1
則①2CH3OH(g)+CO(g)+O2(g)CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
②對于可逆反應2CH3OH(g)+CO(g)+ O2(g)CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3產(chǎn)率的是____(填字母)
A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積
C.減少水量 D.選用適當?shù)拇呋瘎?/span>
(3)比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電。高鐵電池的總反應為:3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH 3Zn+2K2 FeO4+8H2O,則充電時的陽極反應式為_______。
(4)若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如下圖所示,下列有關說法正確的是______(填序號)。
①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO2的電離平衡常數(shù):b點>a點
④從b點到c點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同濃度的一元弱酸HA,滴定過程溶液pH隨X的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是
A. HA溶液加水稀釋后,溶液中c(HA)/c(A-)的值減小
B. HA的電離常數(shù)KHA=10-7x/(100-x)(x為滴定分數(shù))
C. 當?shù)味ǚ謹?shù)為100時,溶液中水的電離程度最大
D. 滴定分數(shù)大于100時,溶液中離子濃度關系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(以下各空用適當?shù)幕瘜W用語或關系式填寫)密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應達到平衡,經(jīng)測定增大壓強P時,A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖所示.則:
(1)增大壓強:A的轉(zhuǎn)化率______,平衡向______ 移動,達到平衡后,混合物中C的質(zhì)量分數(shù)______.
(2)上述化學方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關系是______.
(3)當降低溫度時,C的質(zhì)量分數(shù)增大,則:平衡向______移動,A的轉(zhuǎn)化率______,正反應是______ 熱反應.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】HIn在水溶液中存在以下電離平衡:HIn(紅色)H+ + In-(黃色),故可用作酸堿指示劑。濃度為0.02 mol/L的下列各溶液:①鹽酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤Na2CO3溶液,⑥氨水,其中能使指示劑顯紅色的是
A. ①④⑤ B. ②⑤⑥ C. ①④ D. ②③⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對已達化學平衡的下列反應 2X(g)+Y(s)2Z(g)增大壓強時,對反應產(chǎn)生的影響是
A. 逆反應速率增大,正反應速率減小,平衡向逆反應方向移動
B. 逆反應速率減小,正反應速率增大,平衡向正反應方向移動
C. 正、逆反應速率都增大,平衡不發(fā)生移動
D. 正、逆反應速率都增大,平衡向正反應方向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氯化亞銅(CuC1)是有機合成中應用廣泛的催化劑。它微溶于水,不溶于乙醇,露置于潮濕的空氣中易被氧化,但在干燥的空氣中穩(wěn)定,見光會分解。實驗室制備氯化亞銅的過程如下:
Ⅰ.檢査下圖裝置氣密性,依次向三頸瓶中加入銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸,關閉K;
Ⅱ.加熱至50℃時停止加熱,銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡,液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,氣囊鼓起;
Ⅲ.打開K,通入氧氣,待氣囊變癟、瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關閉K,冷卻至室溫,制得NH4[CuCl2];
Ⅳ.將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋,產(chǎn)生白色沉淀,過濾得氯化亞銅粗品和濾液;
V.粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氯化亞銅。
請回答下列問題:
(1)實驗室中CuC1的保存方法是___________。
(2)實驗開始時,溫度計顯示反應液溫度低于室溫,主要原因是___________。
(3)通入氧氣的目的是___________。為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率,制備氧氣的裝置最好選用___________(填字母)
(4)三頸瓶中生成NH4[CuCl2]的總反應的離子方程式為_______。步驟Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式為_______。
(5)步驟V中洗滌時試劑選用95%乙醇的原因是___________。
(6)CuCl純度測定:稱取樣品0.25g置于預先放入玻璃珠30粒和10mL過量的FeCl3溶液的錐形瓶中,不斷搖動;待樣品溶解后,加水50mL和指示劑2滴;立即用0.10mol·L-1硫酸鈰標準溶液滴定至終點并記錄讀數(shù),再重復實驗兩次,測得數(shù)據(jù)如下表。(已知:CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2,Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)
①玻璃珠的作用是___________。
②CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】廢水廢氣對自然環(huán)境有嚴重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。
(1)某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2+、Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①過硫酸銨與Mn2+反應生成MnO2的離子方程式為________________。
②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關系如圖1所示:
圖1
實驗過程中應將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________。
③H2O2也有較強氧化性,在實際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。
(2)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NO、NO2,其反應機理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學式為N2和________________。
圖2 圖3
(3)工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應過程中溶液組成變化如圖3所示。
①吸收初期(圖中A點以前)反應的化學方程式為________________。
②C點高于B點的原因是________________。
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