Question

【題目】氯化亞銅(CuC1)是有機(jī)合成中應(yīng)用廣泛的催化劑。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮濕的空氣中易被氧化，但在干燥的空氣中穩(wěn)定，見(jiàn)光會(huì)分解。實(shí)驗(yàn)室制備氯化亞銅的過(guò)程如下：

Ⅰ．檢査下圖裝置氣密性，依次向三頸瓶中加入銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉K；

Ⅱ．加熱至50℃時(shí)停止加熱，銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，氣囊鼓起；

Ⅲ．打開(kāi)K，通入氧氣，待氣囊變癟、瓶?jī)?nèi)紅棕色氣體消失時(shí)關(guān)閉K，冷卻至室溫，制得NH4[CuCl2]；

Ⅳ．將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾得氯化亞銅粗品和濾液；

V．粗品用95%乙醇洗滌、烘干得氯化亞銅。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室中CuC1的保存方法是___________。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是___________。

(3)通入氧氣的目的是___________。為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，制備氧氣的裝置最好選用___________(填字母)

(4)三頸瓶中生成NH4[CuCl2]的總反應(yīng)的離子方程式為_______。步驟Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為_______。

(5)步驟V中洗滌時(shí)試劑選用95%乙醇的原因是___________。

(6)CuCl純度測(cè)定：稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠30粒和10mL過(guò)量的FeCl3溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)；待樣品溶解后，加水50mL和指示劑2滴；立即用0.10mol·L－1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)并記錄讀數(shù)，再重復(fù)實(shí)驗(yàn)兩次，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表。(已知：CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)

①玻璃珠的作用是___________。

②CuCl的純度為___________(保留三位有效數(shù)字)。

Answer 1

【答案】干燥（或真空、充氮?dú)猓┟荛]，避光保存 氯化銨溶于水吸收了大量熱量 將三頸瓶中的NO2轉(zhuǎn)化為HNO3 B 3Cu＋4H＋＋6Cl－＋NO3－＝3[CuCl2]－＋NO↑＋2H2O NH4[CuCl2]＝CuCl↓＋NH4Cl 既除去CuCl表面附著的NH4Cl；又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化 加速樣品溶解 75.6%

【解析】

(1)根據(jù)氯化亞銅微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮濕的空氣中易被氧化，但在干燥的空氣中穩(wěn)定，見(jiàn)光會(huì)分解分析；

(2). 氯化銨溶于水吸熱；

(3)氧氣把NO2氧化為HNO3 ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求選擇裝置；

(4)三頸瓶中銅、硝酸、鹽酸、氯化銨反應(yīng)生成NH4[CuCl2]；NH4[CuCl2]用足量蒸餾水稀釋，即產(chǎn)生白色沉淀氯化亞銅；

(5) 根據(jù)CuCl微溶于水、不溶于乙醇分析用95%乙醇洗滌氯化亞銅的原因；

(6) ①玻璃珠可以起到攪拌、加速樣品溶解的作用； CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+得關(guān)系式CuC1～Ce4+，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算CuCl的純度。

（1）由題可知CuCl應(yīng)干燥密閉避光保存

（2）氯化銨溶解為吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)開(kāi)始時(shí)液體溫度低于室溫

（3）通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2轉(zhuǎn)化為易溶于水的HNO3。制備氧氣裝置A無(wú)法判斷O2的產(chǎn)生速率；B中二氧化錳是雙氧水分解的催化劑，可以通過(guò)觀察氣泡、控制雙氧水的滴加速率，從而觀察和控制氧氣的生成速率；C中過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)過(guò)于劇烈，不能很好控制產(chǎn)生O2的速率，故選B。

（4）銅、硝酸、鹽酸、氯化銨反應(yīng)生成CuCl2－的離子方程式為3Cu＋4H＋＋6Cl－＋NO3－＝3[CuCl2]－＋NO↑＋2H2O；

NH4[CuCl2]用足量蒸餾水稀釋，即產(chǎn)生白色沉淀氯化亞銅，方程式為NH4[CuCl2]＝CuCl↓＋NH4Cl；

（5）CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH4Cl；又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化。

（6）玻璃珠的作用為攪拌，加速樣品溶解；CuC1+FeCl3=CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+得關(guān)系式CuC1～Ce4+，設(shè)樣品中CuC1的質(zhì)量是xg，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去；

CuC1～ Ce4+

99.5g 1mol

Xg 0.1mol·L－1×0.019L

，X=（64+35.5）×0.019×0.1

所以CuCl純度純度。